Фторид азота(III)
| Фторид азота(III) | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Трифторид азота |
| Химическая формула | NF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветный газ |
| Отн. молек. масса | 71,0019 а. е. м. |
| Молярная масса | 71,0019 г/моль |
| Плотность | 3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,540 (жидкий при температуре кипения) |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −206,79 °C |
| Температура кипения | −129,01 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0,021 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [7783-54-2] |
Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — NF3, фторсодержащий аналог аммиака, в котором атомы водорода замещены атомами фтора. Бесцветный ядовитый тяжёлый газ. Негорюч, вызывает коррозию металлов. Имеет характерный запах плесени. Слегка растворим в воде.
Содержание |
[править] Открытие
Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 путем электролиза раствора фторида аммония во фтороводороде.
[править] Физические свойства
- Температура критическая: −39,26 °C
- Критическое давление: 44,72 атм.
- Плотность: 1,54 г/см³ (жидкость, −129 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования: −30,4 ккал/моль
[править] Химические свойства
При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF4[SbF6].
[править] Получение
Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т. на 1992 год и в 4000 т. на 2007 год; предполагается, что он увеличится до 8000 т. к 2011 году.
[править] Экологичность
Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[1][2], однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа[3]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т. в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год[4], причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.
[править] Литература
- Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
- Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
[править] Применение
Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.
[править] Ссылки
- ↑ «Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis», IPCC, <http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf>. Проверено 3 июля 2008.
- ↑ Robson, J.I.; Gohar, L.K., Hurley, M.D., Shine, K.P. and Wallington, T. (2006). «Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride». Geophys. Res. Lett. 33. DOI:10.1029/2006GL026210.
- ↑ Potent Greenhouse Gas More Common in Atmosphere Than Estimated. NASA release 08-268
- ↑ Weiss, Ray F.; Jens Mühle, Peter K. Salameh, Christina M. Harth (2008-10-31). «Nitrogen trifluoride in the global atmosphere». Geophysical Research Letters 35: 3 PP.. DOI:200810.1029/2008GL035913. Проверено 2010-09-20.
