Фторид азота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид азота(III)
Фторид азота(III)
Фторид азота(III)
Общие
Систематическое
наименование
Трифторид азота
Хим. формула NF3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 71,0019 г/моль
Плотность 3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,540 (жидкий при температуре кипения)
Термические свойства
Т. плав. −206,79 °C
Т. кип. −129,01 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,021 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7783-54-2]
PubChem 24553
SMILES
ChemSpider 22959
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — NF3, фторсодержащий аналог аммиака, в котором атомы водорода замещены атомами фтора. Бесцветный ядовитый тяжёлый газ. Негорюч, вызывает коррозию металлов. Имеет характерный запах плесени. Слегка растворим в воде.

Открытие[править | править исходный текст]

Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 путем электролиза раствора фторида аммония во фтороводороде.

Физические свойства[править | править исходный текст]

  • Температура критическая: −39,26 °C
  • Критическое давление: 44,72 атм.
  • Плотность: 1,54 г/см³ (жидкость, −129 °C)
  • Плотность критическая:7920 моль/м3
  • Теплота образования: −30,4 ккал/моль

Химические свойства[править | править исходный текст]

При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF4[SbF6].

Получение[править | править исходный текст]

Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т. на 1992 год и в 4000 т. на 2007 год; предполагается, что он увеличится до 8000 т. к 2011 году.

Экологичность[править | править исходный текст]

Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[1][2], однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа[3]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т. в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год[4], причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.

Литература[править | править исходный текст]

  • Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
  • Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Применение[править | править исходный текст]

Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.

Ссылки[править | править исходный текст]

  1. «Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis», IPCC, <http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf>. Проверено 3 июля 2008. 
  2. Robson, J.I.; Gohar, L.K., Hurley, M.D., Shine, K.P. and Wallington, T. (2006). «Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride». Geophys. Res. Lett. 33. DOI:10.1029/2006GL026210.
  3. Potent Greenhouse Gas More Common in Atmosphere Than Estimated. NASA release 08-268
  4. Weiss, Ray F.; Jens Mühle, Peter K. Salameh, Christina M. Harth (2008-10-31). «Nitrogen trifluoride in the global atmosphere». Geophysical Research Letters 35: 3 PP.. DOI:200810.1029/2008GL035913. Проверено 2010-09-20.