Фторид азота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид азота(III)
Nitrogen-trifluoride-2D-dimensions.png
Фторид азота(III)
Общие
Систематическое
наименование
Трифторид азота
Хим. формула NF3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 71,0019 г/моль
Плотность 3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,540 (жидкий при температуре кипения)
Термические свойства
Т. плав. −206,79 °C
Т. кип. −129,01 °C
Кр. темп. −39,26 °C
Кр. давл. 44,72 атм
Кр. плотн. 7,92 кмоль/м3 см³/моль
Энтальпия образования -127 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,021 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7783-54-2]
PubChem 24553
SMILES
RTECS QX1925000
ChemSpider 22959
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — бинарное неорганическое соединение азота и фтора с формулой NF3, бесцветный ядовитый тяжёлый газ, негорюч, вызывает коррозию металлов, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Открытие[править | править вики-текст]

Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 путем электролиза раствора фторида аммония во фтороводороде.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид азота(III) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF4[SbF6].

Является сильным окислителем, способен реагировать со многими элементами, оксидами, солями и элементоорганическими соединениями, а его смеси с газами-восстановителями при нагревании взрываются[1].

Получение[править | править вики-текст]

Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т. на 1992 год и в 4000 т. на 2007 год.

Экологичность[править | править вики-текст]

Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[2][3], однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа[4]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т. в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год[5], причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.

Литература[править | править вики-текст]

  • Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
  • Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Применение[править | править вики-текст]

Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
  2. «Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis», IPCC, <http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf>. Проверено 3 июля 2008. 
  3. Robson, J.I.; Gohar, L.K., Hurley, M.D., Shine, K.P. and Wallington, T. (2006). «Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride». Geophys. Res. Lett. 33. DOI:10.1029/2006GL026210.
  4. Potent Greenhouse Gas More Common in Atmosphere Than Estimated. NASA release 08-268
  5. Weiss, Ray F.; Jens Mühle, Peter K. Salameh, Christina M. Harth (2008-10-31). «Nitrogen trifluoride in the global atmosphere». Geophysical Research Letters 35: 3 PP.. DOI:200810.1029/2008GL035913. Проверено 2010-09-20.