Фторид молибдена(VI)

Фторид молибдена(VI)
Общие
Систематическое наименование	Фторид молибдена(IV)
Традиционные названия	фтористый молибден
Химическая формула	MoF6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Молярная масса	209,93 г/моль
Плотность	2,543; 2,55; 2,885 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	17; 17,58 °C
Температура кипения	33,88; 36; 38,88 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	120,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1578 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-77-9
Рег. номер PubChem	82219
Регистрационный номер EC	232-026-5

Фторид молибдена(VI) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoF₆, бесцветная подвижная жидкость, реагирует с водой.

Получение

• Реакция молибдена и фтора:

$\mathsf{Mo + 3F_2 \ \xrightarrow{20-50^oC}\ MoF_6 }$

• Действие фтора на гексакарбонил молибдена:

$\mathsf{Mo(CO)_6 + 9F_2 \ \xrightarrow{50-70^oC}\ MoF_6 + 6CF_2O }$

• Реакция молибдена и трифторида брома:

$\mathsf{Mo + 2BrF_3 \ \xrightarrow{350^oC}\ MoF_6 + Br_2 }$

Физические свойства

Фторид молибдена(VI) образует бесцветную подвижную жидкость.

При температуре ниже -9,76°С образует кристаллы ромбической сингонии, а выше этой температуры — кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,6221 нм, Z = 2.

Растворяется в безводном фтороводороде (образует азеотропную смесь), трифториде хлора, органических растворителях.

Химические свойства

• Реагирует с влагой из воздуха:

$\mathsf{2MoF_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ MoOF_4 + MoO_2F_2 + 6HF }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{MoF_6 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ MoO_3\downarrow + 6HF }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{MoF_6 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2MoO_4 + 6NaF + 4H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2MoF_6 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 2MoF_5 + 2HF }$

• С концентрированными растворами фторидов щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{MoF_6 + 2KF + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ K_2[MoO_2F_4]\downarrow + 4HF }$

Применение

• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.
• Как компонент катализатора гидратирования нефтепродуктов.
• При разделении изотопов молибдена.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.