Фторид ниобия(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид ниобия(V)
Niobium(V) fluoride.png
Общие
Систематическое
наименование
Фторид ниобия(V)
Традиционные названия фтористый ниобий
Хим. формула NbF5
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 187,90 г/моль
Плотность 3,293; 3,29 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 79,0; 79,5 °C
Т. кип. 233; 234,5; 236 °C
Мол. теплоёмк. 134,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1813,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7783-68-8
PubChem 82217
Рег. номер EINECS 232-020-2
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид ниобия(V) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и фтористоводородной кислоты с формулой NbF5, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Nb + 5F_2 \ \xrightarrow{20-100^oC}\ 2NbF_5 }
\mathsf{Nb_2O_5 + 5F_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2NbF_5 + 5O_2 }
\mathsf{2Nb + 10HF \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 2NbF_5 + 5H_2}
\mathsf{NbCl_5 + 5HF \ \xrightarrow{100^oC}\ NbF_5 + 5HCl}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид ниобия(V) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,962 нм, b = 1,443 нм, c = 0,512 нм, β = 96,1°, Z = 8.

Растворяется в этаноле, слабо растворим в хлороформе, сероуглероде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{NbF_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ NbOF_3 + 2HF }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{2NbF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Nb_2O_5\downarrow + 10HF }
\mathsf{NbF_5 + 2HF \ \xrightarrow{}\ H_2[NbF_7] }
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
\mathsf{NbF_5 + RbF \ \xrightarrow{}\ Rb[NbF_6] }
\mathsf{NbF_5 + 2KF \ \xrightarrow{}\ K_2[NbF_7] }
\mathsf{NbF_5 + 3NaF \ \xrightarrow{}\ Na_3[NbF_8] }
\mathsf{NbF_5 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2[NbOF_5] + H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.