Фторид нитрозила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид нитрозила
Фторид нитрозила
Общие
Систематическое
наименование
Фторид нитрозила
Традиционные названия Фтористый нитрозил, оксофторид азота
Хим. формула (NO)F
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 49,00 г/моль
Плотность г. 2,335 г/л
ж. 1,326-60
т. 1,719 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -134; -132,5 °C
Т. кип. -59,9; -56 °C
Мол. теплоёмк. 41,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -65,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-25-5
PubChem 123261
SMILES
ChemSpider 109874
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид нитрозила — неорганическое соединение, соль, образуемая нитрозил-ионом и остатком фтористоводородной кислоты с формулой (NO)F, бесцветный газ (голубоватая жидкость при -60°С), хорошо растворимый в HF, реагирует с водой.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{2NO + F_2 \ \xrightarrow{}\ 2(NO)F }
\mathsf{2(NO_2)F \ \xrightarrow{300^oC}\ 2(NO)F + O_2 }
\mathsf{3(NO_2)F + Fe \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 2(NO)F + Fe_2O_3 }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид нитрозила — бесцветный газ (голубоватая жидкость при -60°С), хорошо растворимый в HF.

С безводным фтористым водородом образует аддукты вида (NO)F•n HF, где n = 3, 4, 6 и 7, которые имеют строение (NO)Hn Fn +1.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Реагирует с холодной водой:
\mathsf{(NO)F + H_2O \ \xrightarrow{}\ HNO_2 + HF }
  • и с горячей:
\mathsf{3(NO)F + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NO\uparrow + HNO_3 + 3HF }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{(NO)F + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ NaNO_2 + NaF + H_2O }
\mathsf{(NO)F + O_3 \ \xrightarrow{}\ (NO_2)F + O_2 }
\mathsf{(NO)F + F_2 \ \xrightarrow{}\ (NO)F_3 }
  • Реагирует с красным фосфором:
\mathsf{5(NO)F + P \ \xrightarrow{}\ PF_5 + 5NO }
  • Реагирует с оксидом кремния:
\mathsf{4(NO)F + SiO_2 \ \xrightarrow{}\ SiF_4 + 2NO + 2NO_2 }

Применение[править | править исходный текст]

  • Фторирующий агент.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0