Фторид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид таллия(I)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид таллия
Традиционные названия Фтористый таллий
Хим. формула TlF
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 223,37 г/моль
Плотность 8,36; 8,4 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 326; 327 °C
Т. кип. 655; 840 °C
Мол. теплоёмк. 53,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -329,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 78,615; 7125 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-27-7
PubChem 62675
SMILES
Рег. номер EC 232-154-1
ChemSpider 56426
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и плавиковой кислоты с формулой TlF, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{Tl_2O + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2TlF + H_2O }
\mathsf{TlOH + HF \ \xrightarrow{}\ TlF + H_2O }
\mathsf{Tl_2CO_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2TlF + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmm , параметры ячейки a = 0,5506 нм, b = 0,6092 нм, c = 0,5190 нм, Z = 4.

При 83°С переходит в тетрагональную фазу.

Хорошо растворяется в воде и плохо в спирте.

Из водного раствора с избытком плавиковой кислоты выпадают кристаллы кислого фторида таллия TlH2F3•0.5H2O.

Химические свойства[править | править исходный текст]

\mathsf{TlF + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ TlHSO_4 + HF\uparrow }
\mathsf{2TlF + H_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Tl + 2HF }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.