Фторид фосфора(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид фосфора(III)
Phosphorus-trifluoride-2D-dimensions.png
Фторид фосфора(III)
Общие
Хим. формула PF₃
Рац. формула PF3
Внешний вид бесцветный газ
Физические свойства
Молярная масса 87.968971 г/моль
Плотность 0,00391 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −151.5 °C
Т. кип. −101.8 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7783-55-3
PubChem 62665
Рег. номер EINECS 232-008-7
SMILES
RTECS TH3850000
ChemSpider 56416
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride) — химическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)[1] в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.

Свойства[править | править вики-текст]

Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.

Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцептором[2], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нет[3][4][5]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:

Cr(C6H6)2 + 6PF3 → Cr(PF3)6 + 2C6H6
Tetrakis(trifluorophosphine)platinum(0)-from-xtal-2008-3D-balls.png
Tetrakis(trifluorophosphine)platinum(0)-from-xtal-2008-3D-SF.png
[Pt(PF3)4]
[Pt(PF3)4]

Получение[править | править вики-текст]

Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:[6][7][8]

2PCl3 + 3ZnF2 → 2PF3 + 3ZnCl2

Биологическая активность[править | править вики-текст]

Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.

Токсичность[править | править вики-текст]

PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеном[9].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950).
  2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494
  3. D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
  4. Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
  5. Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.
  6. A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).
  7. Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
  8. Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson (1990). «Phosphorus Trifluoride». Inorganic Syntheses 28: 310–315. DOI:10.1002/9780470132593.ch77.
  9. Greenwood, 1997

Литература[править | править вики-текст]

  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
  • The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  • A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.

Ссылки[править | править вики-текст]