Халькогены

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Группа → 16
↓ Период
2
8
Кислород
15,999
2s22p4
3
16
Сера
32,066
3s23p4
4
34
Селен
78,96
3d104s24p4
5
52
Теллур
127,60
4d105s25p4
6
84
Полоний
(209)
4f145d106s26p4
7
116
Ливерморий
(293)
5f146d107s27p4

Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь, руда и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)[1].

В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).

Халькогены.

Свойства элементов-халькогенов и простых веществ[править | править вики-текст]

Кислород[править | править вики-текст]

8
Кислород
15,999
2s22p4

Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, O2, и озон, O3. Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше чем кислород.

Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет d-подуровня. Следовательно, элемент неспособен переводить электроны подуровней s и p на подуровень d и, поэтому, проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору. Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, и пероксиды, где его степень окисления −1.

Сера[править | править вики-текст]

16
Сера
32,066
3s23p4

Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы, так и в виде соединений. Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Молекулы двух первых представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава S8, а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу — спиральную цепь, состава S. При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.

В отличие от кислорода сера уже имеет d-подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.

Селен[править | править вики-текст]

34
Селен
78,96
3d104s24p4

Селен — типичный полупроводник. Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6 × 10−5% массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, Se8) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода. Все его соединения и модификации ядовиты. Имеет природный радиоактивный изотоп, 82Se.

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Теллур[править | править вики-текст]

52
Теллур
127,60
4d105s25p4

Теллур распространён в природе ещё меньше чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10−6%. Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере. Встречается даже самородный теллур (японская теллу́ристая сера содержит 0,17% теллура). Как и селен он тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Теллур и его соединения, в целом, менее ядовиты по отношении к селену. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.

Проявляет степени окисления как и остальные халькогены: −2, +2, +4, +6.

Полоний[править | править вики-текст]

84
Полоний
(209)
4f145d106s26p4

До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний, понятно, не совсем металл, потому что способен принимать электроны в соединениях с другими металлами. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты. Самый стабильный изотоп имеет атомную массу 209 с периодом полураспада в 102 года. Радионуклиды полония входят в состав естественных радиоактивных рядов.

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Ливерморий[править | править вики-текст]

116
Ливерморий
(293)
5f146d107s27p4

Ливерморий — искусственно синтезированный элемент. Сильно радиоактивный металл. У всех его изотопов очень маленький период полураспада, следовательно о его свойствах мало известно.


Литература[править | править вики-текст]

Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — 720 с.

Примечания[править | править вики-текст]