Хлораты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

УДК 546.135 ^(G)

Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO₃. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dСl—О = 0,1452-0,1507 нм, угол ОСlО = 106°). Анион СlО₃^- не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.

[править] Свойства

Обычно кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твердом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси.

Xлораты являются сильными окислителями как в раствoре, так и в твердом состоянии: смеси безводных хлоратов с серой, углем и другими восстановителями, взрываются при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, окислить его до в водном растворе удается только электрохимически или под действием XeF₂.

Хлораты большинства металлов получены в виде гидратов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов, Ag, Тl(II), Рb(II), а также NH₄Cl₃, N(CH3)₄ClO₃. Xлораты металлов переменной валентности обычно неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются с выделением большого количества тепла на МСl и О₂, с промежуточным образованием перхлоратов.

[править] Получение

• Хлорирование гидроксидов металлов

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

• Обменные реакции хлоратов с другими солями
• Электрохимическое окисление хлоридов металлов в водных растворах

[править] Применение

• В составе взрывчатых веществ
• В зажигательных смесях
• Для химического травления металов
• Для получения кислорода в лабораторных масштабах
• Как десиканты для предуборочного высушивания растений

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.