Хлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорат калия
Общие
Систематическое наименование	Хлорат калия
Химическая формула	KClO3
Отн. молек. масса	122.55 а. е. м.
Молярная масса	122.55 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2,344 г/см³
Состояние (ст. усл.)	Бесцветные кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	356 °C
Температура разложения	~ 400  °C
Химические свойства
Растворимость в воде	7.3 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[3811-04-9]

Хлора́т ка́лия (бертолетова соль) — KClO₃, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO₃).

При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным образованием перхлората калия:

4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl (400 °C);

KClO₄ = KCl + 2O₂↑ (550—620 °C)

В присутствии катализаторов (MnO₂, Fe₂O₃, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂).

Содержание 1 История получения 2 Промышленное получение 3 Применение 3.1 Взрывчатые вещества 3.2 В медицине 3.3 Для получения кислорода

[править] История получения

Впервые получен Клодом Бертолле в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O;

3KClO = KClO₃ + 2KCl,

[править] Промышленное получение

Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

Cl₂ + 2OH^- ClO^- + Cl^- + H₂O

3ClO^- ClO₃^- + 2Cl^-

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующиеся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, "на месте") с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, диспропорционирующего далее на хлорат калия и исходный хлорид калия.

[править] Применение

[править] Взрывчатые вещества

Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки,и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох - "сосис", детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта).

[править] В медицине

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

[править] Для получения кислорода

В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов - получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.