Хлорид брома

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид брома
Хлорид брома
Хлорид брома
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид брома
Хим. формула BrCl
Физические свойства
Состояние жёлтый газ
Молярная масса 115,36 г/моль
Термические свойства
Т. плав. -54 °C
Т. кип. с разл. 5,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13863-41-7
PubChem 55600
SMILES
Рег. номер EC 237-601-4
ChemSpider 55600
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид брома — бинарное неорганическое соединение брома и хлора с формулой BrCl, жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{Cl_2 + Br_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ 2BrCl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Хлорид брома образует жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.

Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Обратимо разлагается при нагревании выше температуре кипения:
\mathsf{BrCl \ \rightleftarrows Br_2 + Cl_2 }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{BrCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HCl + HBrO }
\mathsf{3HBrO \ \rightleftarrows\ 2HBr + HBrO_3 }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{3BrCl + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaCl + 2NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O }
  • С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:
\mathsf{3BrCl + CsCl \ \rightleftarrows\ Cs[BrCl_2] }

Применение[править | править исходный текст]

  • В системах очистки воды.

Литература[править | править исходный текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0