Хлорид ванадия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид ванадия(IV)
Хлорид ванадия(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид ванадия(IV)
Традиционные названия Хлористый ванадий
Хим. формула VСl4
Физические свойства
Состояние тёмно-красная жидкость
Молярная масса 192,75 г/моль
Плотность 1,82; 1,83; 1,87 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -26; -25,7; -20,5 °C
Т. кип. 148,5; 152; 153 °C
Энтальпия образования -606,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7632-51-1
PubChem 24273
SMILES
RTECS YW2625000
ChemSpider 19956660
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид ванадия(IV) (тетрахлорид ванадия, ванадий четыреххлористый) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VСl4, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{3V + 12HCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3VCl_4\downarrow + 4NO\uparrow + 8H_2O }
  • Реакция порошкообразного ванадия и хлора:
\mathsf{V + 2Cl_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ VCl_4\downarrow }
\mathsf{2VCl_3 \ \xrightarrow{400-500^oC, N_2}\ VCl_4 + VCl_2 }
\mathsf{2VO_2Cl + 8HCl \ \xrightarrow{5^oC}\ 2VCl_4 + Cl_2\uparrow + 4H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V2Сl8, который имеет строение [VСl3]+[VСl5]- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2VCl_4 \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2VCl_3 + Cl_2 }
  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{VCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ VOCl_2 + 2HCl }
  • Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:
\mathsf{VCl_4 + 8H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ [V(H_2O)_5O]^{2+} + 4Cl^- + 2H_3O^+ }
\mathsf{VCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[VCl_6] }
\mathsf{VCl_4 + 2HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ VO_2Cl + NO_2\uparrow + 3HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{VCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ VO(OH)_2\downarrow + 4NaCl + H_2O }
\mathsf{VCl_4 + H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + HCl }
\mathsf{2VCl_4 + H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2VCl_2 + 2HCl }
\mathsf{3VCl_4 + V \ \xrightarrow{320-400^oC}\ 4VCl_3 }
\mathsf{VCl_3 + 2KCl \ \xrightarrow{400^oC}\ K_2[VCl_6] }

Применение[править | править вики-текст]

  • Хлорирующий агент в органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.