Хлорид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид висмута(III)
Chlorid bismutitý.PNG
Хлорид висмута(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид висмута(III)
Традиционные названия Хлорид висмута, трихлорид висмута
Хим. формула BiCl3
Рац. формула BiCl3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 315,34 г/моль
Плотность 4,75[1]
Термические свойства
Т. плав. 234[2]
Т. кип. 440[2] °C
Кр. точка 905 °С, 11,97 МПа[3]
Мол. теплоёмк. 109[3] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −378[4] кДж/моль
Давление пара (при 343 °С) 1,33·104[3]
Классификация
Рег. номер CAS 7787-60-2
PubChem 24591
SMILES
RTECS EB2690000
ChemSpider 22993
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 3324 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Молекулярная и кристаллическая структура[править | править вики-текст]

Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару, что делает BiCl3 сильной кислотой Льюиса.

Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

Получение[править | править вики-текст]

  • Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → Bi(Cl)O + 2HCl.
  • В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl = [BiCl4].
[BiCl4] + Cl = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl = [BiCl6]3−.
Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png
Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png
Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png
Cs3[BiCl6]
Cs3[BiCl6]
[BiCl6]3−
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
BiCl3 → BiCl + Cl2

Применение[править | править вики-текст]

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].

См. также[править | править вики-текст]


Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8
  2. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. 1 2 3 4 5 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Проверено 1 марта 2010. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012.
  4. 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5
  5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5
  6. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5
  7. 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5