Хлорид гадолиния(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид гадолиния(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид гадолиния(III)
Традиционные названия хлористый гадолиний
Хим. формула GdCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 263,59 г/моль
Плотность 4,52; 4,541 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 602; 605; 612; 628 °C
Т. кип. 1580; 1595 °C
Мол. теплоёмк. 98,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1005,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 10138-52-0
PubChem 61486
SMILES
ChemSpider 55406
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид гадолиния(III) — неорганическое соединение, соль гадолиния и соляной кислоты с формулой GdCl3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Gd_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GdCl_3 + 3H_2O }
  • Хлорирование гадолиния:
\mathsf{2Gd + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2GdCl_3 }
\mathsf{Gd_2(C_2O_4)_3 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2GdCl_3 + 6CO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид гадолиния(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,7363 нм, c = 0,4105 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава GdCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{GdCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200-400^oC, NH_4Cl}\ GdCl_3 + 6H_2O }
  • При нагревании чистого кристаллогидрата, он подвергается гидролизу:
\mathsf{GdCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ GdOCl + 2HCl + 5H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.
  • Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.