Хлорид гафния(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид гафния(IV)
Общие
Систематическое
наименование
хлорид гафния(IV)
Традиционные названия хлористый гафний
Хим. формула HfCl4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 320,30 г/моль
Плотность 7,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 432; 435 °C
Т. кип. возг. 315 °C
Мол. теплоёмк. 120,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -991,2 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13499-05-3
PubChem 37715
Рег. номер EINECS 236-826-5
SMILES
Рег. номер EC 233-058-2
ChemSpider 34591
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfCl4, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Реакция хлора и порошкообразного гафния:
\mathsf{Hf + 2Cl_2 \ \xrightarrow{200-400^oC}\ HfCl_4 }
\mathsf{HfO_2 + 2Cl_2 + C \ \xrightarrow{500^oC}\ HfCl_4 + CO_2 }
\mathsf{2HfOCl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ HfCl_4 + HfO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид гафния(IV) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,041 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{HfCl_4 \ \xrightarrow[-Cl_2]{1700^oC}\ HfCl_3, HfCl_2, HfCl }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{HfCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2HCl }
\mathsf{HfCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + 4NaCl + H_2O }
\mathsf{HfCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ HfO_2 + 2Cl_2 }
  • гафний вытесняется более активными металлами:
\mathsf{HfCl_4 + 2Mg \ \xrightarrow{650-700^oC}\ Hf + 2MgCl_2 }
  • Восстанавливается при нагревании гафнием:
\mathsf{HfCl_4 \ \xrightarrow{Hf, 350^oC}\ HfCl_3 \ \xrightarrow{Hf, 460-500^oC}\ HfCl_2 \ \xrightarrow{Hf, 625-800^oC}\ HfCl }
\mathsf{HfCl_4 + 2KF \ \xrightarrow{500^oC, p}\ K_2[HfCl_6] }
\mathsf{HfCl_4 + 4HF \ \xrightarrow{}\ HfF_4 + 4HCl }
\mathsf{HfCl_4 + Cl_2O \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2Cl_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.