Хлорид диспрозия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид диспрозия(III)
Dysprosium(III) chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид диспрозия(III)
Традиционные названия Хлористый диспрозий, трихлорид диспрозия
Хим. формула DyCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 268,86 г/моль
Плотность 3,617; 3,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 947; 654; 718 °C
Т. кип. 1530; 1627 °C
Мол. теплоёмк. 96,86 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -983 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 74,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10025-74-8
PubChem 66207
Рег. номер EINECS 233-039-9
SMILES
ChemSpider 59592
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид диспрозия(III) — неорганическое соединение, соль диспрозия и соляной кислоты с формулой DyCl3, бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Dy + 6HCl \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2DyCl_3 + 3H_2 }
  • Хлорирование металлического диспрозия:
\mathsf{2Dy + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2DyCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид диспрозия(III) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,691 нм, b = 1,197 нм, c = 0,640 нм, β = 111,2°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава DyCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании кристаллогидрата происходит частичный гидролиз:
\mathsf{DyCl_3\cdot 6 H_2O \ \xrightarrow{T}\ DyOCl + 2HCl + 5H_2O }
\mathsf{DyCl_3\cdot 6 H_2O + mNH_4Cl \ \xrightarrow{400^oC}\ DyCl_3 + mNH_3\uparrow + mHCl\uparrow + 6H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.