Хлорид иридия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид иридия(III)
Общие
Систематическое
наименование
хлорид иридия(III)
Традиционные названия хлористый иридий
Хим. формула IrCl3
Физические свойства
Состояние тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса 298,58 г/моль
Плотность 5,30 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 763; 773 °C
Энтальпия образования -240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10025-83-9
PubChem 82301
Рег. номер EINECS 233-044-6
SMILES
Рег. номер EC 233-044-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Реакция хлора и порошкообразного иридия:
\mathsf{2Ir + 3Cl_2 \ \xrightarrow{h\nu, 600^oC}\ 2IrCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:

Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl3n H2O.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2IrCl_3 \ \xrightarrow{770^oC, vacuum}\ 2IrCl_2 + Cl_2  }
\mathsf{IrCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[IrCl_6] }
\mathsf{IrCl_3 + 3NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_3[IrCl_6] }
\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 + 4NaCl \ \xrightarrow{}\ 2Na_2[IrCl_6] }
\mathsf{IrCl_3 + HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2\downarrow + NO_2\uparrow + 3HCl }
\mathsf{2IrCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Ir_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }
  • Легко восстанавливается до металла:
\mathsf{2IrCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Ir\downarrow + 6HCl }
\mathsf{4IrCl_3 + 3(N_2H_4\cdot H_2O) + 12(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4Ir\downarrow + 3N_2\uparrow + 12NH_4Cl + 15H_2O }
  • Окисляется кислородом при нагревании:
\mathsf{4IrCl_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2Ir_2O_3 + 6Cl_2 }
  • Реагирует с хлором под давлением:
\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2IrCl_4 }
\mathsf{2IrCl_3 + H_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2IrO_2\downarrow + 6HCl\uparrow }

Применение[править | править вики-текст]

  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.