Хлорид иттербия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид иттербия(III)
Ytterbium(III) chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид иттербия
Традиционные названия Хлористый иттербий
Хим. формула YbCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 279,40 г/моль
Плотность крист. 5,75 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 865; 875 °C
Энтальпия образования -961,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10361-91-8
SMILES
ChemSpider 55430
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl3, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический иттербий:
\mathsf{2Yb + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2YbCl_3 }
\mathsf{2Yb + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{Yb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Yb(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ YbCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Yb_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2S\uparrow }
\mathsf{2YbCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + H_2\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, β = 110,4°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава YbCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{YbCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{180^oC, NH_4Cl}\ YbCl_3 + 6H_2O }
  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2YbCl_3 \ \xrightarrow{1300-1400^oC}\ 2YbCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{YbCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Yb(OH)_3 + 3NaCl }
\mathsf{2YbCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{560^oC}\ 2YbCl_2 + 2HCl }
\mathsf{2YbCl_3 \ \xrightarrow{e^-}\ 2YbCl_2 + Cl_2 }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{YbCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ YbF_3\downarrow + 3HCl }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.