Хлорид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид кадмия
Cadmium chloride hemipentahydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кадмия(II)
Традиционные названия Хлористый кадмий
Хим. формула CdСl2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 183,32 г/моль
Плотность 4,047 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 564; 568,5 °C
Т. кип. 964; 968; 975 °C
Энтальпия образования -390,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10108-64-2
PubChem 24947
SMILES
Рег. номер EC 233-296-7
RTECS EV0175000
ChemSpider 23035
Безопасность
ПДК 0,2 мг/м³
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdСl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Cd + 2HCl \ \xrightarrow{\tau}\ CdCl_2 + H_2\uparrow }
  • Реакция между простыми веществами:
\mathsf{Cd + Cl_2 \ \xrightarrow{450-500^oC}\ CdCl_2 }
\mathsf{CdO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CdCl_2 + H_2O }
\mathsf{2CdO + 2Cl_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2CdCl_2 + O_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.

В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdСl4]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.

В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).

Образует кристаллогидраты состава CdСl2n H2O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdСl2n Cd(OH)2, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdСl2•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
\mathsf{CdCl_2\cdot 2,5H_2O \ \xrightarrow{120-170^oC}\ CdCl_2 + 2,5H_2O }
\mathsf{CdCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[CdCl_4] }
\mathsf{CdCl_2 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[CdCl_4]\downarrow }
\mathsf{CdCl_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ CdSO_4 + 2HCl\uparrow }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{CdCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Cd(OH)_2 + 2NaCl }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.