Хлорид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид кобальта(II)
Cobalt(II) chloride.jpg
Хлорид кобальта(II)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кобальта (II)
Традиционные названия Хлорид кобальта
Хим. формула CoCl2
Рац. формула CoCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 129,84 г/моль
Плотность 3,356 г/см3
гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 735 °C
Т. кип. 1049 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7646-79-9
PubChem 3032536
SMILES
RTECS GF9800000
ChemSpider 22708
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.
Относится к классу галогенидов кобальта
Под этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl2

Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl3.

Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 5, 6)

  • сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
  • фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
  • темно-красный тетрагидрат
  • красный пентагидрат
  • розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O

ГОСТ 4525-77

Молекулярная масса: 129.8

Физические свойства[править | править вики-текст]

  • Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим.
  • Температура кипения: 1049 °C
  • Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
  • Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
  • Относительная плотность (вода = 1): 3.356
  • Давление паров при 770 °C: 5.33 кПа
  • Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
  • Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде

  • при 7 °C 45,0 г/100 мл
  • при 20 °C 52,9 г/100 мл

Получение[править | править вики-текст]

  • действием хлора на нагретый до 550—600 °C порошкообразный кобальт
  • дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О.
  • растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl2.

Применение[править | править вики-текст]

  • Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
  • протравы при крашении тканей,
  • микродобавки в корм скоту,
  • компоненты растворов для нанесения покрытий Со на металлы
  • индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении захваченных молекул воды.
  • для получения катализаторов
  • Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
  • Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
  • В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения, потреблявшего пиво. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным [1].

Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3·6NH3; CoCl3·5NH3·H2O; CoCl3·5NH3; CoCl3·4NH3.

Другие соединения кобальта[править | править вики-текст]

Ионные комплексы кобальта

Источники[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
  • Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
  • Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991