Хлорид лантана(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид лантана(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид лантана
Традиционные названия Хлористый лантан
Хим. формула LaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 247,27 г/моль
Плотность 3,842; 3,947 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 852; 855; 862; 872 °C
Т. кип. 1672; 1710; 1750 °C
Мол. теплоёмк. 98 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1071 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 97,225; 170,392 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10099-58-8
PubChem 64735
Рег. номер EINECS 233-237-5
SMILES
ChemSpider 58275
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический лантан:
\mathsf{2La + 3Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2LaCl_3 }
\mathsf{La_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2LaCl_3 + 3CO\uparrow }
\mathsf{2La + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{La_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{La(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ LaCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{La_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2S\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7468 нм, c = 0,4366 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине. Не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

Образует кристаллогидраты состава LaCl3•7H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{LaCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{HCl}\ LaCl_3 + 7H_2O  }
  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
\mathsf{LaCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{90-400^oC}\ LaOCl + 2HCl + 6H_2O }
  • Реагирует с водой при кипячении:
\mathsf{LaCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ LaCl(OH)_2 + 2HCl }
\mathsf{LaCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ La(OH)_3 + 3NaCl }
\mathsf{2LaCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3\downarrow + 6HCl }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{LaCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ LaF_3\downarrow + 3HCl }
  • Лантан вытесняется из хлорида активными металлами:
\mathsf{2LaCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2La + 3CaCl_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Применяют для получения лантана и его соединений.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.