Хлорид лантана(III)

Хлорид лантана(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид лантана
Традиционные названия	Хлористый лантан
Химическая формула	LaCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	247,27 г/моль
Плотность	3,842; 3,947 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	852; 855; 862; 872 °C
Температура кипения	1672; 1710; 1750 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	98 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1071 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	97,225; 170,392 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10099-58-8
Рег. номер PubChem	64735
SMILES	Cl[La](Cl)Cl

Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический лантан:

$\mathsf{2La + 3Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2LaCl_3 }$

• Действие хлора на оксид лантана(III) в присутствии восстановителя:

$\mathsf{La_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2LaCl_3 + 3CO\uparrow }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим лантаном, оксидом, гидроксидом или сульфидом лантана:

$\mathsf{2La + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2\uparrow }$

$\mathsf{La_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{La(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ LaCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{La_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7468 нм, c = 0,4366 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине. Не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

Образует кристаллогидраты состава LaCl₃•7H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

$\mathsf{LaCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{HCl}\ LaCl_3 + 7H_2O }$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

$\mathsf{LaCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{90-400^oC}\ LaOCl + 2HCl + 6H_2O }$

• Реагирует с водой при кипячении:

$\mathsf{LaCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ LaCl(OH)_2 + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{LaCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ La(OH)_3 + 3NaCl }$

• С концентрированной серной кислотой образует сульфат лантана(III):

$\mathsf{2LaCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ La_2(SO_4)_3\downarrow + 6HCl }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{LaCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ LaF_3\downarrow + 3HCl }$

• Лантан вытесняется из хлорида активными металлами:

$\mathsf{2LaCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2La + 3CaCl_2 }$

Применение

• Применяют для получения лантана и его соединений.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.