Хлорид празеодима(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид празеодима(III)
Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид празеодима
Традиционные названия Хлористый празеодим
Хим. формула PrCl3
Физические свойства
Состояние зеленовато-голубые кристаллы
Молярная масса 247,27 г/моль
Плотность 4,02; 4,12 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 786; 818; 823 °C
Т. кип. 1630; 1632; 1710 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 98,425; 141,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10361-79-2
PubChem 66317
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический празеодим:
\mathsf{2Pr + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 }
\mathsf{2Pr + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Pr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ PrCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Pr_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2S\uparrow }
\mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3\uparrow + 3H_2O }
\mathsf{Pr_6O_{11} + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 4PrO_2\downarrow + 3H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе.

Образует кристаллогидраты состава PrCl3•7H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
\mathsf{PrCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{100-350^oC}\ PrOCl + 2HCl + 5H_2O }
\mathsf{PrCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Pr(OH)_3 + 3NaCl }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{PrCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ PrF_3\downarrow + 3HCl }
  • празеодим вытесняется из хлорида активными металлами:
\mathsf{2PrCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2Pr + 3CaCl_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.