Хлорид рения(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид рения(III)
Общие
Систематическое
наименование
хлорид рения(III)
Традиционные названия хлористый рений
Хим. формула ReCl3
Физические свойства
Состояние тёмно-красные кристаллы
Молярная масса 292,57 г/моль
Термические свойства
Т. плав. 257 °C
Т. кип. 327 °C
Мол. теплоёмк. 92,45 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -264 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13569-63-6
PubChem 83581
Рег. номер EINECS 236-987-1
SMILES
Рег. номер EC 236-987-1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl3, тёмно-красные кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2ReCl_4 \ \xrightarrow{300^oC, N_2}\ ReCl_3 + ReCl_5 }
\mathsf{ReCl_5 \ \xrightarrow{330^oC, N_2}\ ReCl_3 + Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид рения(III) образует тёмно-красные кристаллы, которые состоят из тримеров Re3Cl9.

Образует кристаллогидрат состава ReCl3•2H2O.

Растворяется в холодной воде, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, этаноле, диэтиловом эфире, диоксане.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании в вакууме:
\mathsf{2ReCl_3 \ \xrightarrow{360-600^oC, vacuum}\ 2Re + 3Cl_2  }
  • Медленно реагирует с водой в инертной атмосфере:
\mathsf{2ReCl_3 + (n+3)H_2O \ \xrightarrow{H_2}\ Re_2O_3\cdot nH_2O\downarrow + 6HCl  }
\mathsf{2ReCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Re_2O_3\downarrow  + 6NaCl + 3H_2O }
\mathsf{3ReCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[Re_3Cl_{12}] }
\mathsf{3ReCl_3 + 3RbCl \ \xrightarrow{}\ Rb_3[Re_3Cl_{12}]\downarrow  }
\mathsf{ReCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ ReOCl_3, ReO_3Cl  }
\mathsf{2ReCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2Re + 6HCl  }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.