Хлорид рубидия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид рубидия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид рубидия
Традиционные названия Хлористый рубидий
Хим. формула RbCl
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 120,97 г/моль
Плотность 2,798 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 718; 715; 719 °C
Т. кип. 1395; 1380; 1390; 1381 °C
Энтальпия образования -102,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 91,120; 127,280 г/100 мл
Растворимость в этаноле 0,3625 г/100 мл
Растворимость в метаноле 1,2925 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4937
Классификация
Рег. номер CAS 7791-11-9
PubChem 62683
SMILES
RTECS VL8575000
ChemSpider 56434
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.

Получение[править | править вики-текст]

  • Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:
\mathsf{2\ Rb + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2\uparrow }
\mathsf{Rb_2O + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2O }
\mathsf{RbOH + HCl \ \xrightarrow{\ }\ RbCl + H_2O }
\mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:
\mathsf{2\ Rb + Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl }
  • Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:
\mathsf{BaCl_2 + Rb_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + BaSO_4\downarrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl2.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается более сильными кислотами:
~\mathsf{2\ RbCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2SO_4 + 2\ HCl\uparrow }
~\mathsf{RbCl + RbHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC} \ Rb_2SO_4 + HCl\uparrow}

Применение[править | править вики-текст]

  • Электролит в топливных элементах.
  • Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
  • Компонент материала катодов электроннолучевых трубок.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.