Хлорид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид сурьмы(III)
Хлорид сурьмы(III)
Общие
Систематическое
наименование
Трихлорид сурьмы
Традиционные названия хлористая сурьма
Хим. формула SbCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 228,11 г/моль
Плотность 3,14 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 72,3; 73,4 °C
Т. кип. 218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк. 108 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -282,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 92025; 191750; ∞100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10025-91-9
PubChem 24814
Рег. номер EINECS 233-047-2
SMILES
Рег. номер EC 233-047-2
RTECS CC4900000
ChemSpider 23199
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлическую сурьму:
\mathsf{2Sb + 3Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 2SbCl_3 }
\mathsf{Sb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{60-80^oC}\ SbCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{2Sb_2O_3 + 6Cl_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 4SbCl_3 + 3O_2 }
\mathsf{2Sb_2S_3 + 9Cl_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 4SbCl_3 + 3S_2Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:
\mathsf{SbCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbOCl\downarrow + 2HCl }
  • В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:
\mathsf{4SbCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{50^oC, H^+}\ Sb_4Cl_2O_5\downarrow + 10HCl }
\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC, H^+}\ Sb_2O_3\downarrow + 6HCl }
\mathsf{SbCl_3 + HCl_{(15%)} \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_4] }
\mathsf{2SbCl_3 + 3HCl_{(>20%)} \ \xrightarrow{}\ H_2[Sb_2Cl_9] }
\mathsf{SbCl_3 + 3HCl_{(36%)} \ \xrightarrow{}\ H_3[SbCl_6] }
\mathsf{2SbCl_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 6HCl + 4NO_2 }
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
\mathsf{2SbCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }
  • и концентрированными:
\mathsf{SbCl_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_4] + 3NaCl }
\mathsf{SbCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ SbCl_5 }
  • Реагирует с сероводородом в кислой среде:
\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{HF}\ Sb_2S_3\downarrow + 6HCl }
  • С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:
\mathsf{SbCl_3 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[SbCl_5] }
  • Восстанавливается металлами в кислой среде:
\mathsf{2SbCl_3 + 3Fe \ \xrightarrow{H^+}\ 2Sb + 3FeCl_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения чистой сурьмы.
  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Протрава при крашении тканей.
  • Как неводный растворитель.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.