Хлорид фосфора(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид фосфора(III)
Хлорид фосфора(III)
Общие
Хим. формула PCl₃
Внешний вид Бесцветная жидкость
Физические свойства
Молярная масса 137.33 г/моль
Плотность 1.574 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −93.6 °C
Т. кип. 76.1 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1.516 (14 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7719-12-2
PubChem 24387
Рег. номер EINECS 231—749-3
SMILES
RTECS TH3675000
ChemSpider 22798
Безопасность
ЛД50 550 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид фосфора(III) (англ. Phosphorus trichloride) — химическое соединение фосфора и хлора, формула — PCl3. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства[править | править исходный текст]

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость, с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

3 PhOH + PCl3 → P(OPh)3 + 3 HCl,

где «Ph» — фенильная группа -C6H5. Спирты, например этанол, реагируют сходным образом:

PCl3 + 3 EtOH + 3 R3N → P(OEt)3 + 3 R3NH+Cl
PCl3 + 3 C2H5OH → 3 C2H5Cl + H3PO3[1]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl3)4] По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

PCl3 + 3 H2O = H2[HPO3] + 3 HCl
PCl3 + 5 NaOH = Na2[HPO3] + 3 NaCl + 2 H2O

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen. Retrieved October 9 2008.