Хлорид фосфора(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид фосфора(III)
Phosphortrichlorid.png
Общие
Хим. формула PCl₃
Физические свойства
Молярная масса 137,33 г/моль
Плотность 1,574 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −93.6 ℃
Т. кип. 76,1 ℃
Оптические свойства
Показатель преломления 1.516 (14 °C)
Классификация
Номер CAS 7719-12-2
PubChem 24387
ChemSpider 22798
Номер EINECS 231-749-3
RTECS TH3675000
ChEBI 30334
Номер ООН 1809
ClP(Cl)Cl
1S/Cl3P/c1-4(2)3
Безопасность
ЛД50 550 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид фосфора(III) PCl3 — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства[править | править вики-текст]

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

\mathsf{3C_6H_5OH + PCl_3 \rightarrow (C_6H_5O)_3P + 3HCl}

Спирты реагируют сходным образом:

\mathsf{PCl_3 + 3C_2H_5OH + 3R_3N \rightarrow (C_2H_5O)_3P + 3[R_3NH]Cl}
\mathsf{PCl_3 + 3C_2H_5OH \rightarrow 3C_2H_5Cl + H_3PO_3}[1]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl3)4] По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

\mathsf{PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl}
\mathsf{PCl_3 + 5NaOH \rightarrow Na_2HPO_3 + 3NaCl + 2H_2O}

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen. Retrieved October 9 2008.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.