Хлорид хрома(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихлорид хрома
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
хлорид хрома​(II)​
Хим. формула CrCl2
Физические свойства
Молярная масса 122,902 г/моль
Плотность 2,9 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 824 °C
 • кипения 1120 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворим
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая, 6-координированная
Кристаллическая структура орторомбическая, oP6
Классификация
Рег. номер CAS 10049-05-5
PubChem
Рег. номер EINECS 233-163-3
SMILES
InChI
RTECS GB5250000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 (орально, крысы) 1870 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Свойства[править | править код]

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получение[править | править код]

Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:

взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:

взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):

Химические свойства[править | править код]

CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:

Применение[править | править код]

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие[править | править код]

CrCl2 — раздражающее вещество.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.