Хлорид хрома(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дихлорид хрома
Хлорид хрома(II)
Общие
Систематическое
наименование
хлорид хрома(II)
Хим. формула CrCl2
Физические свойства
Молярная масса 122.902 г/моль
Плотность 2.9 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 824 °C
Т. кип. 1120 °C
Химические свойства
Растворимость в воде растворим
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая, 6-ти координированная
Кристаллическая структура орторомбическая, oP6
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=10049-05-5 10049-05-5 10049-05-5 10049-05-5]
PubChem 24871
Рег. номер EINECS 233-163-3
SMILES
RTECS GB5250000
ChemSpider 23252
Безопасность
ЛД50 (орально, крысы) 1870 мг/кг
Токсичность Hazard X.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Свойства[править | править вики-текст]

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получение[править | править вики-текст]

Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:

\mathsf{2CrCl_3 + H_2 \rightarrow 2CrCl_2 + 2HCl}

взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:

\mathsf{4CrCl_3 + Li[AlH_4] \rightarrow 4CrCl_2 + LiCl + AlCl_3 + 2H_2\uparrow}

взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:

\mathsf{CrCl_3 + [H] \xrightarrow[]{Zn, HCl} CrCl_2 + HCl}

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):

\mathsf{Cr + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2\uparrow}

Химические свойства[править | править вики-текст]

CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:

\mathsf{4CrCl_2 + 4HCl + O_2 \rightarrow 4CrCl_3 + 2H_2O}

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:

\mathsf{CrCl_2 + 2KOH \rightarrow Cr(OH)_2\downarrow + 2KCl}

Применение[править | править вики-текст]

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

CrCl2 — раздражающее вещество.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.