Хлорид церия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид церия(III)
Хлорид церия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид церия
Традиционные названия Хлористый церий
Хим. формула CeCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 246,47 г/моль
Плотность 3,97 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 822 °C
Т. кип. 1650 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7790-86-5
PubChem 24636
SMILES
ChemSpider 23038
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на металлический церий:
\mathsf{2Ce + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2CeCl_3 }
\mathsf{2Ce + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2 }
\mathsf{Ce_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Ce(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CeCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Ce_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2S\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава CeCl3•7H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония:
\mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{400^oC, NH_4Cl}\ CeCl_3 + 7H_2O  }
  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
\mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{250^oC}\ CeOCl + 2HCl + 6H_2O }
  • Реагирует с водой при кипячении:
\mathsf{CeCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ CeCl(OH)_2 + 2HCl }
\mathsf{CeCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3 + 3NaCl }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{CeCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ CeF_3\downarrow + 3HCl }
  • церий вытесняется из хлорида активными металлами:
\mathsf{2CeCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{550-650^oC}\ 2Ce + 3CaCl_2 }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0