Хлориты (соли)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлори́ты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO₂. Хлорит анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111^o).

Содержание 1 Получение 2 Свойства 3 Применение 4 Литература

[править] Получение

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

2ClO₂ + 2KOH → KClO₂ + KClO₃ + H₂O

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

2ClO₂ + Na₂O₂ → 2NaClO₂ + O₂

[править] Свойства

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, заисключением желтых Ag(ClO₂)₂ и Pb(ClO₂)₂. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твердые хлориты, особенно соли тяжелых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

6ClO₂^- → 2ClO₃^- + 4Cl^- + 3O₂

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

10ClO₂^- → 6Cl^- + 2ClO₄^- + 3O₂

Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличии от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr^- до Вr₂, и NO₂^- до NO₃^- (но не реагирует с N₂O), пероксид водорода хлориты оксиляют до О₂.

[править] Применение

Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO₂.

[править] Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.