Хлорноватистая кислота

Хлорноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорноватистая кислота
Химическая формула	HClO
Отн. молек. масса	52.46 а. е. м.
Молярная масса	52.46 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный водный раствор
Химические свойства
pKa	7.497
Классификация
Рег. номер CAS	[7790-92-3]
SMILES	HClO

Хлорноватистая кислота — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO⁻:

$~\mathrm{HOCl \rightleftarrows \ OCl^- + H^+}$

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах.

Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:

$~\mathrm{HOCl + HCl \longrightarrow H_2O + Cl_2}$

Кристаллогидрат $~\mathrm{LiClO \cdot \ H_2O}$ выдерживает длительное хранение; $~\mathrm{NaClO \cdot \ H_2O}$ при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)₂ в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H₂O и CO₂ разлагается. Более стоек Mg(ClO)₂.

Получение

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

$~\mathrm{Cl_2 + H_2O \longrightarrow \ HClO + HCl}$

$~\mathrm{Cl_2O + H_2O \longrightarrow \ 2HClO}$

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение

Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

См. также

• Жавелевая вода
• Лабарракова вода
• Хлорная вода
• Хлорная известь.

Основные хлорсодержащие неорганические кислоты

 

Соляная кислота(HCl) Хлорноватистая кислота(HClO)  Хлористая кислота(HClO2)  Хлорноватая кислота(HClO3)  Хлорная кислота(HClO4)