Хлорсульфоновая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорсульфоновая кислота
Chlorosulfuric-acid.png
Chlorosulfuric-acid-3D-vdW.pngChlorosulfuric-acid-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Хлорсульфоновая кислота
Хим. формула HSO3Cl
Физические свойства
Состояние бесцветная дымящаяся жидкость
Молярная масса 116.52 г/моль
Плотность 1,77 (18 °C)
Термические свойства
Т. плав. -80.5 °C
Т. кип. 151 °C
Т. разл. 151 °C
Энтальпия образования -555,2 (ж) кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [7790-94-5]
PubChem 24638
Рег. номер EINECS 232-234-6
SMILES
RTECS FX5730000
ChemSpider 23040
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорсульфо́новая кислота, HSO3Cl — монохлорангидрид серной кислоты, бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.

Свойства[править | править вики-текст]

Хлорсульфоновая кислота не образует солей. Она бурно реагирует с водой, распадаясь на серную кислоту и хлороводород:

\mathsf{ClSO_2OH + H_2O \rightarrow HCl + H_2SO_4}

С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:

\mathsf{RH + ClSO_2OH \rightarrow RSO_2OH + HCl}
\mathsf{CH_3C_6H_5 + 2ClSO_2OH \rightarrow CH_3C_6H_4SO_2Cl + HCl + H_2SO_4}

Благодаря этим реакциям, ClSO2OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.

Родственные соединения[править | править вики-текст]

  • Фторосульфоновая кислота FSO3H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
  • Бромсульфоновая кислота BrSO3H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br2, SO2 и H2SO4.
  • Йодсульфоновая кислота неизвестна.

Получение[править | править вики-текст]

Получают хлосульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):

\mathsf{HCl + SO_3 \rightarrow ClSO_2OH}

или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:

\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}

Литература[править | править вики-текст]

  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969