Хромат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хромат аммония
Общие
Систематическое
наименование
Хромат аммония
Традиционные названия Хромовокислый аммоний
Хим. формула (NH4)2CrO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 152,07 г/моль
Плотность 1,89; 1,91 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 180 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 24,70; 70,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7788-98-9
PubChem 24595
SMILES
ChemSpider 22997
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH4)2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{CrO_3 + 2NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2CrO_4 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается
\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{180^oC}\ Cr_2O_3 + 2NH_3 + N_2 + 5H_2O }
\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_3 + H_2O }
  • Реагирует с разбавленными кислотами:
\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_4HSO_4 + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Протрава при крашении тканей.
  • Дубящее вещество.
  • Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.