Хромат аммония

Хромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Хромат аммония
Традиционные названия	Хромовокислый аммоний
Химическая формула	(NH4)2CrO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	152,07 г/моль
Плотность	1,89; 1,91 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 180 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	24,70; 70,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7788-98-9
SMILES	[NH4+].[NH4+].[O-][Cr](=O)(=O)[O-]

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH₄)₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе аммиака:

$\mathsf{CrO_3 + 2NH_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2CrO_4 + H_2O }$

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается

$\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{180^oC}\ Cr_2O_3 + 2NH_3 + N_2 + 5H_2O }$

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:

$\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_3 + H_2O }$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{2(NH_4)_2CrO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2NH_4HSO_4 + H_2O }$

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.