Хромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хромат калия
Хромат калия
Хромат калия
Общие
Систематическое
наименование
Хромат калия
Традиционные названия Хромовокислый калий
Хим. формула K2CrO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 194,19 г/моль
Плотность 2,732 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 968,3; 973 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,74
Классификация
Рег. номер CAS 7789-00-6
PubChem 24597
SMILES
Рег. номер EC 232-140-5
RTECS GB2940000
ChemSpider 22999
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Получение[править | править исходный текст]

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
\mathsf{Cr_2O_3 + KClO_3 + 2K_2CO_3 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2K_2CrO_4 + KCl + 2CO_2 }
\mathsf{CrO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2CrO_4 + H_2O }
\mathsf{4K_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2 }
\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + H_2O }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Парамагнетик.

Химические свойства[править | править исходный текст]

\mathsf{2K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K_2Cr_2O_7 + 2KCl + H_2O }
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
\mathsf{K_2CrO_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ K[Cr(Cl)O_3] + KCl + H_2O }
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
\mathsf{2K_2CrO_4 + 16HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 4KCl + 8H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{K_2CrO_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 }
\mathsf{K_2CrO_4 + Hg_2(NO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Hg_2CrO_4\downarrow + 2KNO_3 }

Применение[править | править исходный текст]

  • Как протрава при крашении тканей.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.