Хромовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хромовая кислота
ChromicAcid.png
Хромовая кислота
Общие
Традиционные названия хромовый ангидрид
Хим. формула H2CrO4
Физические свойства
Состояние твердые красные пласты
Молярная масса 118.00958 г/моль
Плотность 1,201 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 197 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 166.66 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7738-94-5
PubChem 24425
Рег. номер EINECS 231-801-5
SMILES
Рег. номер EC 231-801-5
ChemSpider 22834
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета. Окрашивает раствор в желтый цвет. Выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата. Химическая формула H2CrO4.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические[править | править вики-текст]

Хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Соли хромовой кислоты являются сильными окислителями, ядовиты. В хромовой кислоте степень окисления хрома равна +6. Хром, как и большинство переходных металлов, может существовать в нескольких степенях окисления. Степень окисления +6 самая высокая для хрома; степень окисления +3 является наиболее стабильной, степень окисления +2 также. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами натрия и калия, например амфотерные оксиды и гидроксид цинка с гидроксидом алюминия в ее присутствии или в реакции с хромовой кислотой поведут себя как слабые основания. Продукты реакции — вода и хроматы металлов. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, изополихромовым кислотам — изополихроматы (также дихроматы, изополисоединения).

Получение[править | править вики-текст]

  • ~\mathsf{CrO_3+H_2O \longrightarrow H_2CrO_4}
  • ~\mathsf{3CrF_4+10H_2O \longrightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow +H_2CrO_4 + 12HF\uparrow}При кипении
  • ~\mathsf{3CrF_5+11H_2O \longrightarrow Cr(OH)_3\downarrow +2H_2CrO_4+15HF}

Применение[править | править вики-текст]

Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовая кислота является промежуточным веществом при хромировании, а также используется в керамической мураве и в цветных композициях стекла. Поскольку раствор хромовой кислоты в серной (также известная как «сульфохромовая кислота») является мощным окислителем, эта смесь может быть использована для очистки лабораторной посуды, или для растворения нерастворимых органических остатков.

Хромовую кислоту используют для производства: