Циан (химия)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Циан, он же дициан, (CN)₂ — динитрил щавелевой кислоты, бесцветный газ с резким запахом; t_пл −27,8 °C; t_кип −21,15 °C; ограниченно растворим в воде, лучше — в спирте, эфире, уксусной кислоте.

Содержание 1 Химические свойства 2 Получение 3 Применение 4 Безопасность 5 Литература

[править] Химические свойства

При длительном нагревании (400 °C) превращается в аморфный полимер — парациан (CN)_x: (х = 2000-3000), который при 800 °C полностью деполимеризуется. Для циана характерны т. н. псевдогалогенные свойства: подобно хлору он взаимодействует с водными растворами щелочей:

(CN)₂ + 2KOH = KCN + KCNO + H₂O.

Имеет характерный запах миндаля.

[править] Получение

Получается каталитическим окислением синильной кислоты, взаимодействием раскалённого кокса с азотом, дегидратацией диамида щавелевой кислоты (CONH₂)₂ и др. способами. Образуется при пиролизе азотсодержащих органических соединений и поэтому в малых количествах содержится в коксовом и доменном газах, спектроскопически обнаружен в кометах, обнаружен в атмосфере Титана.

[править] Применение

Используется в органическом синтезе.

[править] Безопасность

Ядовит, хотя по токсичности уступает синильной кислоте и её солям — цианидам.

[править] Литература

Brotherton Т. К., Lynn J. W., The synthesis and chemistry of cyanogen, «Chemical reviews», 1959, v. 59, ? 5, р. 841

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.