Эквивалент вещества

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].

Например, в реакции NaOH + HCl = NaCl + H_2O эквивалентом будет реальная частица — ион Na^+, а в реакции Zn(OH)_2 + 2HCl = ZnCl_2 + 2H_2O эквивалентом будет мнимая частица \frac12 Zn(OH)_2.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.

Эквивалентная масса[править | править исходный текст]

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Эквивалентная молярная масса вещества[править | править исходный текст]

Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как ~{\mu}_{eq} или ~M_{eq}. Отношение эквивалентной молярной массы вещества к его собственно молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ~f_{eq}).

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

~M_{eq} = f_{eq}*M

Фактор эквивалентности[править | править исходный текст]

Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ~f_{eq}).

Число эквивалентности[править | править исходный текст]

Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности ~f_{eq} связан с числом эквивалентности следующим соотношением: ~f_{eq}=\frac1z

Например, в реакции:

Zn(OH)_2 + 2HCl = ZnCl_2 + 2H_2O

Эквивалентом является мнимая частица \frac12 Zn(OH)_2. Число \frac12 есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2.

{Z} = {X} \cdot {Y}

вещество реакция
простое * сложное ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) обменная
{X} число атомов в формульной единице число катионов (анионов) число атомов элемента, поменявших степень окисления число замещенных частиц в формульной единице
{Y} характерная валентность элемента фиктивный заряд на катионе (анионе) число принятых (отданных) элементом электронов фиктивный заряд на частице

* — для инертных газов {Z}=1

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Закон эквивалентов[править | править исходный текст]

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

  • все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях.
  • формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. IUPAC Gold Book internet edition: "equivalent entity".
  2. International Union of Pure and Applied Chemistry (1998). Compendium of Analytical Nomenclature (definitive rules 1997, 3rd. ed.). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155. section 6.3.

Литература[править | править исходный текст]