Энергия сродства к электрону

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну, или просто его сродством к электрону (ε), называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).

Э + e = Э + ε

Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом).

В отличие от ионизационного потенциала атома, имеющего всегда эндоэнергетическое значение, сродство атома к электрону описывается как экзоэнергетическими, так и эндоэнергетическими значениями (см. табл.).

Зависимость сродства к электрону атома от атомного номера элемента (экзоэффект указан со знаком минус, эндоэффект со знаком плюс)
Таблица 1 Энергия сродства некоторых атомов к электрону, эВ
Элемент ε Элемент ε Элемент ε
H -0,75 Na -0,78 K -0,92
He 0,30 Mg 0,32 Ca 0,40
Li -0,58 Al -0,52 Sc 0,14
Be 0,19 Si -1,39 Ti -0,40
B -0,33 P -0,78 V -0,94
C -1,12 S -2,07 Cr -0,98
N 0,27 Cl -3,61 Mn 1,07
О -1,47 Br -3,36 Fe -0,58
F -3,45 I -3,06 Co -0,94
Ne 0,55 Ni -1,28
Cu -1,80

Наибольшим сродством к электрону обладают p-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s2 (Be, Mg, Zn) и s2p6 (Ne, Ar) или с наполовину заполненными p-орбиталями (N, P, As):

Таблица 2
Li Be B C N O F Ne
Электронная конфигурация s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
ε, эВ -0,59 0,19 -0,30 -1,27 0,21 -1,47 -3,45 0,22

Небольшие расхождения в цифрах между табл. 1 и табл. 2 обусловлены тем, что данные взяты из разных источников, а также погрешностью измерений.

Литература[править | править вики-текст]

  1. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. — М.:Просвещение, 1991. — 224 с. ISBN 5-09-002630-0
  2. Корольков Д.В. Основы неорганической химии. — М.:Просвещение, 1982. — 271 с.