Этан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Этан
Ethane-2D.png
Этан
Этан
Общие
Систематическое
наименование
Этан
Хим. формула C2H6
Рац. формула Н3CСН3
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 30,07 г/моль
Плотность 0,001342 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −182,8 °C
Т. кип. −88,6 °C
Т. всп. 152 °C
Т. воспл. 152 °C
Т. свспл. 472 °C
Мол. теплоёмк. 52,65 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -84,67 кДж/моль
Давление пара 2,379 МПа (0°С)
Химические свойства
pKa 42 (вода, 20°С)
Классификация
Рег. номер CAS 74-84-0
PubChem 6324
SMILES
RTECS KH3800000
ChemSpider 6084
Безопасность
Токсичность Обладает слабым наркотическим действием
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Эта́н (лат. Ethanum), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвертый[1].

Свойства[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Обладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности[править | править вики-текст]

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объему. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьем для получения этилена.

В лабораторных условиях[править | править вики-текст]

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Применение[править | править вики-текст]

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты[править | править вики-текст]

Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]