Этиленгликоль

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Этиленгликоль
Общие
Систематическое наименование	этан-1,2-диол
Традиционные названия	этиленгликоль, 1,2-диоксиэтан, 1,2-этандиол
Химическая формула	C2H4(OH)2
Молярная масса	62,068 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Термические свойства
Температура плавления	−12,9 °C
Температура кипения	197,3 °C
Классификация
номер CAS	107-21-1
SMILES	OCCO
Токсикология
Токсичность	токсичен

Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол), HO—CH₂—CH₂—OH — простейший представитель многоатомных спиртов. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов внутрь может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу ^[1].

Содержание 1 Получение 2 Применение 3 Меры безопасности 4 Примечания 5 См. также 6 Ссылки

[править] Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной (или ортофосфорной) кислоты, побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

[править] Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

[править] Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему).

Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100—300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела) ^[2]. Пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании.

[править] Примечания

[править] См. также

• Полиэтиленгликоль

[править] Ссылки

• Международная карта химической безопасности для этиленгликоля(рус.)
• Сертификаты на этиленгликоль(рус.)
• [1]

Это незавершённая статья об органическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.