Янтарная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Янтарная кислота (бутандиовая кислота, этан-1,2-дикарбоновая кислота) НООС-СН₂-СН₂-СООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Температура плавления 185 °C. Содержится в небольших количествах во многих растениях, янтаре. Стимулирует рост и повышает урожай растений, ускоряет развитие кукурузы. В промышленности янтарную кислоту получают главным образом гидрированием малеинового ангидрида.

Впервые получена в XVII веке перегонкой янтаря. Соли и эфиры янтарной кислоты называются сукцинатами (лат. succinum — янтарь).

Летальные дозы (LD₅₀): орально — 2,26 г/кг (крысы), внутривенно — 1,4 г/кг (мыши)^[1].

Содержание 1 Биохимическая роль 2 Применение 3 Примечания 4 Ссылки 5 См. также

[править] Биохимическая роль

Янтарная кислота участвует в процессе клеточного дыхания кислорододышащих организмов (см. Цикл трикарбоновых кислот).

[править] Применение

Янтарную кислоту используют для получения пластмасс, смол, лекарственных препаратов, для синтетических целей, а также в аналитической химии.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевой добавки E363.

[править] Примечания

1. ↑ Safety (MSDS) data for succinic acid (англ.)

[править] Ссылки

http://www.medline.ru/public/art/tom2/art21.phtml

[править] См. также

• «Янтарная» водка — о достаточности янтарной кислоты в повседневной пище.

Это незавершённая статья об органическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение) Проставить шаблон-карточку, который существует для предмета статьи. Пример использования шаблона есть в статьях на похожую тематику. Найти и указать ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное