Оксид азота(V)
Оксид азота(V) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид азота(V) | ||
Хим. формула | N2O5 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцв. кристаллы | ||
Молярная масса | 108,01 г/моль | ||
Плотность | 1,642 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 11,9 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | +32,3 °C | ||
• кипения | возгоняется при 47 °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10102-03-1 | ||
PubChem | 66242 | ||
Рег. номер EINECS | 233-264-2 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 29802 | ||
ChemSpider | 59627 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д азо́та(V) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д) N2O5 — высший оксид азота. Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, однако стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.
В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N-О-NO2 и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO2+ и NO3−.
Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра[2][3].
Получение
Путём дегидратации азотной кислоты HNO3 с помощью P2O5:
Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:
(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).
Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:
Химические свойства
Представляет собой типичный кислотный оксид. N2O5 легко возгоняется и крайне неустойчив. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:
Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):
- .
Взаимодействует со щелочами с образованием нитратов:
При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:
Применение
Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, которой может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрония NO2BF4.
Физиологическое действие и меры безопасности
Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен.
Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку при обычных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2.
Примечания
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Deville H. E.. Note sur la production de l'acide nitrique anhydre (неопр.) // Compt. Rend. . — 1849. — Т. 28. — С. 257—260.
- ↑ https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // «Brinannica».
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623 с.