Менделевий
| Менделевий | |||
|---|---|---|---|
| ← Фермий | Нобелий → | |||
| |||
| Внешний вид простого вещества | |||
| Радиоактивный металл | |||
| Свойства атома | |||
| Название, символ, номер | Менделевий / Mendelevium (Md), 101 | ||
| Атомная масса (молярная масса) |
258,1 а. е. м. (г/моль) | ||
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f13 7s2 | ||
| Радиус атома | 287 пм | ||
| Химические свойства | |||
| Электроотрицательность | 1.3 (шкала Полинга) | ||
| Электродный потенциал |
Md←Md3+ -1.7В Md←Md2+ -2.4В |
||
| Степени окисления | 1, 2, 3 | ||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
635(6.58) кДж/моль (эВ) | ||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||
| Температура плавления | 1100 K | ||
| Номер CAS | 7440-11-1 | ||
| 101 | Менделевий
|
| 5f137s2 | |
Менделевий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.
История
Впервые изотоп 101 элемента менделевия 256Md с периодом полураспада Т1/2 = 1,5 ч был получен в 1955 году группой американских ученых Альберт Гиорсо, Беруэлл Харви, Грегори Чоппин и Стенли Томпсон. Они подвергали бомбардировке α-частицами атомы 253Es в течение 3-х часов.
В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β-; Т1/2 = 56 суток), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β--распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 суток). Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.
Происхождение названия
Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.
Получение
Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).
Изотопы
Известно 16 изотопов менделевия с массой от 245 до 260. Наиболее стабильный 258Md имеет период полураспада 51,5 сут. Остальные имеют период полураспада менее 97 мин, большинство — менее 5 мин. Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (t½ = 57 мин)[1][2].
Химические свойства
 | В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 1970-х — 1980-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.
См. также
Примечания
- ↑ Audi, G (1997). "The N? evaluation of nuclear and decay properties" (PDF). Nuclear Physics A. 624: 1. doi:10.1016/S0375-9474(97)00482-X.
- ↑ Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Вдовенко В. М. Менделевий // Современная радиохимия. — Атомиздат, 1969. — С. 380-381. — 544 с.
Литература
- Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.
Ссылки
 | Для улучшения этой статьи желательно:
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
