Пероксид натрия
Пероксид натрия | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
пероксид натрия | ||
Традиционные названия | перекись натрия | ||
Хим. формула | Na2O2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | желтоватый порошок | ||
Молярная масса | 78 г/моль | ||
Плотность | 2,8 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 675 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | −513 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | реагирует | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 1313-60-6 | ||
PubChem | 14803 | ||
Рег. номер EINECS | 215-209-4 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | WD3450000 | ||
Номер ООН | 1504 | ||
ChemSpider | 14119 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Пероксид натрия (перекись натрия), Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Свойства
Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2·8H2O.
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:
Получение
Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:
Применение
Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:
Литература
- Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
- Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.