Нитрат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат натрия
Chilisalpeter (Sodium nitrate).jpg
Общие
Систематическое
наименование

Нитрат натрия

Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра

Хим. формула

NaNO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

84,993 г/моль

Плотность

2,257 г/см³

Твёрдость

2

Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства
Т. плав.

308 °C

Т. кип.

с разложением °C

Т. разл.

380 °C

Мол. теплоёмк.

67 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-257 кДж/моль

Энтальпия плавления

16 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке

127 г/100 мл

Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

Растворимость в гидразине

100 (20°C)

Классификация
Рег. номер CAS

7631-99-4

PubChem
Рег. номер EINECS

231-554-3

SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус

E251

RTECS

WC5600000

ChEBI

63005

Номер ООН

1498

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

3500 (мыши, перорально)

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 1537 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение[править | править вики-текст]

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):

Применение[править | править вики-текст]

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997