Алюмогидрид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Алюмогидрид лития
Lithium-aluminium-hydride.png
Алюмогидрид лития
Общие
Систематическое
наименование

тетрагидридоалюминат лития

Сокращения

LAH

Традиционные названия

Тетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития

Хим. формула

LiAlH4

Физические свойства
Состояние

белые кристаллы

Молярная масса

37,95 г/моль

Плотность

0,917 г/см³

Термические свойства
Т. разл.

150 °C

Энтальпия образования

-107 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в диэтиловом эфире

25 г/100 мл

Растворимость в ТГФ

15 г/100 мл

Структура
Кристаллическая структура

моноклинная

Классификация
Рег. номер CAS

16853-85-3

PubChem
Рег. номер EINECS

240-877-9

SMILES
InChI
Рег. номер EC

240-877-9

RTECS

BD0100000

ChEBI

30142

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и алюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов, нитросоединения до аминов.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Электронная микрофотография кристаллов ЛАГ

Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.

Технический продукт (ЛАГ) — твёрдые серые (из-за следов металлического алюминия) куски, очень лёгок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе, и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Термически неустойчив:
  • Гидролизуется водой:
  • Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:
  • Окисляется кислородом:

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Титце Л., Айхер Т. Препаративная органическая химия: Реакции и синтезы в практикуме органической химии и научно-исследовательской лаборатории / Пер. с нем.. — М.: «Мир», 1999. — С. 73—75. — 704 с. — ISBN 5-03-002940-0.

Ссылки[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.