Астат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
85 ПолонийАстатРадон
I

At

Uus
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперниций Унунтрий Флеровий Унунпентий Ливерморий Унунсептий УнуноктийПериодическая система элементов
85At
Unknown.svg
Electron shell 085 Astatine.svg
Внешний вид простого вещества
Чёрно-синие радиоактивные кристаллы
Свойства атома
Название, символ, номер

Аста́т / Astatium (At), 85

Атомная масса
(молярная масса)

209,9871 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Радиус атома

145 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

(145) пм

Радиус иона

(+7e) 62 пм

Электроотрицательность

2,5 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

At2→2At 0,2 В

Степени окисления

7, 5, 3, 1, −1

Энергия ионизации
(первый электрон)

 916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

предположительно 6,4[1] г/см³

Температура плавления

503 K (230 °C, 446 °F)[1]

Температура кипения

575 K (302 °C, 576 °F)[1]

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

гранецентрированная кубическая атомная[2]

Температура Дебая

195 (расчётная)[2] K

Прочие характеристики
Номер CAS

7440-68-8

85
Астат
At
(210)
4f145d106s26p5

Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») — радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At (лат. Astatium). Простое вещество астат при нормальных условиях — нестабильные кристаллы тёмно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)[3]. Недавние квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл[4][2], в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении[5] молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal2.

В лабораторных условиях астат из-за сильной радиоактивности не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.

История[править | править вики-текст]

Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО3 и т.п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215».[6]

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[7][8], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 19431946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин».

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма[9]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение[править | править вики-текст]

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности – 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды.[10]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[11]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[11].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[1] (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно[3]).

Химические свойства[править | править вики-текст]

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[12].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[12]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[12].

Как и все галогены, астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[12]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[12].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[13].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[13].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[14].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1-6М) в присутствии бихромат-иона (1-5мМ) астат находится в виде однозарядного катина, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[15], а также полным соосаждением  с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[16]. По ряду химических свойств астат подобен тяжелым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[17]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту – [At(H2O)]+[18]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp ):  [ Аt(ОН2)]+ ↔ АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10-5 [19].

Путем окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[20]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа  RAtCl, RAtCl и RAtO (где R – фенильный- или паратолильный  радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[21]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[22][23]. Получены астатиды циклических углеводородов[24], астатбензол[25], астаттолуол[26], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[27]; изомеры астатнитробензола[28], и астатанилина[26], астаттирозин[29], этиленастатгидрин[30], астаталлил[31], изомеры астатбензойной кислоты[32] и изомеры астаттрифторметилбензола[33], астатуксусная кислота[34].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения.[35]

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[36][37][38]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[35][39], температуры кипения[35][40], рефракции связи углерод-астат и дипольный момент[35][41]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[35][42]: ковалентный  радиус – 1.52 Å, ван-дер-ваальсовый  радиус – 2.39 Å, атомный радиус – 1.48 Å, ионный радиус Аt – 2.39 Å, атомный объем – 27.72м3/моль и межатомное расстоянии С-Аt  в астатароматике – 2.24 Å.[35]

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC – At, ккал/моль)  в ароматических производных астата[35][43]:  C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43.3±2.1,  AtC6H4CF3 =42.3±2.1, AtC6H4F =43.0±2.2, AtC6H4Cl =41.9±2.1, AtC6H4Br =42.3±2.1. В  н-пропиластатиде равна 38.6+2.5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36.3+2.3 ккал/моль.[35]

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата – Аt2+[44]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата - At2  при комнатной  температуре  маловероятно, так как ее энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[45]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+,  AtBr+ и AtI+[44].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[12].

Биологическая роль[править | править вики-текст]

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель, с периодом полураспада 7.2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц, со средней энергией 6.8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 микрон (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объеме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[46]. Поглощенная доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 - около 150 рад[47]. Астат, введенный в виде раствора астатида, подобно йоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для ее лечения)[48], а введенный виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[49]. Уже, первые исследования, проведенные сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[50][48]. Были получены астатированные протеины[51][52], лимфоциты[53], и сложные биомолекулы[54][55][56]. Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[57]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные At-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, пораженному раковым образованием[58][59][60]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный At-211[61][62][63][64].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата At-211 пик 686 КэВ соответствует At-211, а пики 569, 896 КэВ – дочернему Po-211[65].

Изотопы[править | править вики-текст]

На 2003 год известны 33 изотопа астата, а также 23 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабилен 210At, T1/2=8,3 часа[12][66]); однако у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 Astatine: physical properties (англ.). WebElements. Проверено 13 сентября 2013.
  2. 1 2 3 Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft Condensed Astatine: Monatomic and Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett.. — 2013. — Vol. 111. — P. 116404. — DOI:10.1103/PhysRevLett.111.116404
  3. 1 2 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз.
  4. Редчайший галоген оказался металлом. Лента.Ру (10 сентября 2013). Проверено 13 сентября 2013.
  5. При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
  6. Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки».. — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
  7. Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Проверено 13 сентября 2013.
  8. Astatine (англ.). Проверено 13 сентября 2013.
  9. Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry. — Berlin: Academic Press, 2001. — P. 423. — ISBN 0-12-352651-5.
  10. Ю. В. Норсеев. [http://wwwinfo.jinr.ru/publish/Preprints/2013/032(P12-2013-32).pdf Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г.Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов.]. Издательский отдел ОИЯИ (2013).
  11. 1 2 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  12. 1 2 3 4 5 6 7 В. И. Гольданский Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  13. 1 2 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Проверено 13 сентября 2013.
  14. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  15. Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5. — № 3. — С. 351-355.
  16. Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80-88.
  17. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин  // Успехи химии : журнал. — 1968. — Т. 37. — № 2. — С. 193-215.
  18. Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41. — № 4. — С. 300-303.
  19. Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105-108.
  20. В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195. — № 3. — С. 623-625.
  21. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144. — № 4. — С. 806-809.
  22. M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60. — № 3. — С. 414- 417.
  23. A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84. — № 1. — С. 175-180.
  24. Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6. — № 2. — С. 181-183.
  25. Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194-195.
  26. 1 2 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin  // Radiochem. Radioanal.Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26. — № 3. — С. 177-184.
  27. L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27. — № 5-6. — С. 329-340.
  28. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24. — № 1. — С. 95-99.
  29. Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A.,.Huan N.Q.,Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl.Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94. — № 3. — С. 185-190.
  30. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29. — № 4. — С. 474-477.
  31. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30. — № 2. — С. 182-185.
  32. Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33. — № 1. — С. 64-70.
  33. L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59. — № 5-6. — С. 347-354.
  34. G. Samson, A.H.W.Aten Jr.  // Radiochin. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53-54.
  35. 1 2 3 4 5 6 7 8 Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37. — № 3. — С. 243-252.
  36. Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84. — № 1. — С. 175-180.
  37. Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414-417.
  38. Samson G., Aten A.H.W.Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55-57.
  39. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  40. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  41. Л.Вашарош, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12-81-511. — С. 6.
  42. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  43. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263. — № 2. — С. 119-123.
  44. 1 2 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44. — № 2. — С. 67-78.
  45. Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265-1266.
  46. Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199-209.
  47. Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  48. 1 2 Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483-489.
  49. Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8-9.
  50. Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441-445.
  51. Vaughan A.T.W  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576-577.
  52. Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P.,Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181-182.
  53. Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171-181.
  54. Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
  55. Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227-232.
  56. Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005-1008.
  57. Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12. — № 3. — С. 58-61.
  58. Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30- 38.
  59. Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40. — № 1. — С. 13-26.
  60. Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37. — № 3. — С. 253-257.
  61. Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963-2967.
  62. Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240-1247.
  63. Yu.V.Norseev  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237. — № 1-2. — С. 155-157.
  64. N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20. — № 5. — С. 466.
  65. Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях.. — Москва: М. Энергоатомиздат, 1987.
  66. Астат. Популярная библиотека химических элементов. Проверено 13 сентября 2013.


Литература[править | править вики-текст]

  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. «Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция». М.: Наука, 1966
  • Chalk in W.A., Herrmann E., «Isotopcnpraxis», 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf. — [a.o.].
  • “Astatine”, Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Ю.В.Норсеев  Изучение химии астата в объединенном институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна,  2013, 65 с. ОИЯИ,   Р12-2013-32.
  • Zalutsky MR, Pruszynski M.  Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177-185.