Астат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
85 ПолонийАстатРадон
I

At

Ts
ВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесонПериодическая система элементов
85At
Unknown.svg
Electron shell 085 Astatine.svg
Внешний вид простого вещества
Чёрно-синие кристаллы
Свойства атома
Название, символ, номер Аста́т / Astatium (At), 85
Атомная масса
(молярная масса)
[210] (массовое число наиболее устойчивого изотопа)[1]
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Радиус атома 145 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус (145) пм
Радиус иона (+7e) 62 пм
Электроотрицательность 2,5 (шкала Полинга)
Электродный потенциал At2→2At 0,2 В
Степени окисления 7, 5, 3, 1, −1
Энергия ионизации
(первый электрон)
 916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) предположительно 6,4[2] г/см³
Температура плавления 503 K (230 °C, 446 °F)[2]
Температура кипения 575 K (302 °C, 576 °F)[2]
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гранецентрированная кубическая атомная[3]
Температура Дебая 195 (расчётная)[3] K
Прочие характеристики
Номер CAS 7440-68-8
85
Астат
(210)
4f145d106s26p5

Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») — химический элемент с атомным номером 85[4]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в шестом периоде таблицы. В природе отсутствует, массовое число наиболее стабильного из известных изотопов равно 210[1](его атомная масса равна 209,98715(5) а. е. м.). Обозначается символом At (от лат. Astatium). Радиоактивен. Простое вещество астат при нормальных условиях — нестабильные кристаллы тёмно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)[5]. Недавние квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл[3][6], в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении[7] молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal2.

Астат — самый редкий природный элемент периодической системы, поэтому он был синтезирован искусственно до того, как обнаружен в природе. Во всей земной коре его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения свойств.

История[править | править код]

Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО3 и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215»[8].

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[9][10], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 19431946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин»[11].

Нахождение в природе[править | править код]

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма[12]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение[править | править код]

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды[13].

Физические свойства[править | править код]

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[14]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[14].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[2] (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно[5]).

Химические свойства[править | править код]

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[15].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[15]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[15].

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[15]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[15].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[16].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[16].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[17].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1—6М) в присутствии бихромат-иона (1—5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[18], а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[19]. По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[20]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H2O)]+[21]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp): [ Аt(ОН2)]+ ↔АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10−5 [22].

Путём окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[23]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[24]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[25][26]. Получены астатиды циклических углеводородов[27], астатбензол[28], астаттолуол[29], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[30]; изомеры астатнитробензола[31], и астатанилина[29], астаттирозин[32], этиленастатгидрин[33], астаталлил[34], изомеры астатбензойной кислоты[35] и изомеры астаттрифторметилбензола[36], астатуксусная кислота[37].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения[38].

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[39][40][41]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[38][42], температуры кипения[38][43], рефракции связи углерод-астати дипольный момент[38][44]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[38][45]: ковалентный радиус — 1,52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус — 2,39 Å, атомный радиус — 1,48 Å, ионный радиус Аt — 2,39 Å, атомный объём — 27,72 м3/моль и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — 2,24 Å[38].

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC — At, ккал/моль) в ароматических производных астата[38][46]: C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43,3±2,1, AtC6H4CF3 =42,3±2,1, AtC6H4F =43,0±2,2, AtC6H4Cl =41,9±2,1, AtC6H4Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль[38].

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt2+[47]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At2 при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[48]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+, AtBr+ и AtI+[47].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[15].

Биологическая роль[править | править код]

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель с периодом полураспада 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[49]. Поглощённая доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад[50].

Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для её лечения)[51], а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[52]. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[51][53]. Были получены астатированные протеины[54][55], лимфоциты[56] и сложные биомолекулы[57][58][59].

Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[60]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием[61][62][63]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211[64][65][66][67].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата 211At пик 686 кэВ соответствует самому астату-211, а пики 569, 896 кэВ — дочернему 211Po[68].

Изотопы[править | править код]

На 2015 год известны 37 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 23 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабильны 210At, T1/2 = 8,1(4) часа, и 211At, T1/2 = 7,214(7) часа); однако в природных радиоактивных рядах они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: 215At (0,10(2) мс, ряд урана-235), 218At (1,5(3) с, ряд урана-238) и 219At (56(3) с, ряд урана-235)[11][69][70][71].

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265–291. — DOI:10.1515/pac-2015-0305.
  2. 1 2 3 4 Astatine: physical properties (англ.). WebElements. Проверено 13 сентября 2013.
  3. 1 2 3 Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft. Condensed Astatine: Monatomic and Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett.. — 2013. — Vol. 111. — P. 116404. — DOI:10.1103/PhysRevLett.111.116404.
  4. Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
  5. 1 2 Бердоносов C. C. Астат // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: Абл—Дар. — С. 211. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
  6. Редчайший галоген оказался металлом. Лента.Ру (10 сентября 2013). Проверено 13 сентября 2013.
  7. При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при 180 ГПа, брома — при 60 ГПа, иода — при 21 ГПа (Hermann et al., 2013).
  8. Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки».. — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
  9. Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Проверено 13 сентября 2013.
  10. Astatine (англ.). Проверено 13 сентября 2013.
  11. 1 2 Астат // Популярная библиотека химических элементов. — 2-е изд. — М.: Наука, 1977. — Т. 2. — 520 с.
  12. Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry. — Berlin : Academic Press, 2001. — P. 423. — ISBN 0-12-352651-5.
  13. Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов.. Издательский отдел ОИЯИ (2013).
  14. 1 2 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  15. 1 2 3 4 5 6 В. И. Гольданский. Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  16. 1 2 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Проверено 13 сентября 2013.
  17. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  18. Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань.  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5, № 3. — С. 351—355.
  19. Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80—88.
  20. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин.  // Успехи химии : журнал. — 1968. — Т. 37, № 2. — С. 193—215.
  21. Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41, № 4. — С. 300—303.
  22. Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105—108.
  23. В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195, № 3. — С. 623—625.
  24. В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин.  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144, № 4. — С. 806—809.
  25. M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev.  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60, № 3. — С. 414—417.
  26. A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev.  // J. of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  27. Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6, № 2. — С. 181—183.
  28. Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194—195.
  29. 1 2 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26, № 3. — С. 177—184.
  30. L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27, № 5—6. — С. 329—340.
  31. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24, № 1. — С. 95—99.
  32. Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94, № 3. — С. 185—190.
  33. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29, № 4. — С. 474—477.
  34. Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30, № 2. — С. 182—185.
  35. Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33, № 1. — С. 64—70.
  36. L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59, № 5—6. — С. 347—354.
  37. G. Samson, A. H. W. Aten Jr.  // Radiochem. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53—54.
  38. 1 2 3 4 5 6 7 8 Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 243—252.
  39. Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  40. Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414—417.
  41. Samson G., Aten A. H. W. Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55—57.
  42. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  43. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  44. Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12-81-511. — С. 6.
  45. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  46. Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263, № 2. — С. 119—123.
  47. 1 2 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44, № 2. — С. 67—78.
  48. Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265—1266.
  49. Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199—209.
  50. Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  51. 1 2 Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483—489.
  52. Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8—9.
  53. Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441—445.
  54. Vaughan A.T.W.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576—577.
  55. Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P.,Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181—182.
  56. Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171—181.
  57. Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
  58. Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227—232.
  59. Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005—1008.
  60. Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12, № 3. — С. 58—61.
  61. Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30—38.
  62. Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova.  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40, № 1. — С. 13—26.
  63. Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 253—257.
  64. Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963—2967.
  65. Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240—1247.
  66. Yu.V.Norseev.  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237, № 1—2. — С. 155—157.
  67. N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20, № 5. — С. 466.
  68. Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях.. — Москва: Энергоатомиздат, 1987.
  69. G. Audi (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode2003NuPhA.729....3A.
  70. National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 database. Brookhaven National Laboratory. Проверено 1 декабря 2016.
  71. N. E. Holden. Table of the Isotopes // CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 85th Ed. — CRC Press, 2004. — ISBN 978-0-8493-0485-9.

Литература[править | править код]

  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. — М.: Наука, 1966. — С. 228—259. — 308 с. — 3200 экз.
  • Chalkin W. A., Herrmann E. Isotopcnpraxis. 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40;
  • Downs A., Adams C. G. The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine. Oxf. — [a.o.].
  • Astatine. — Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Норсеев Ю. В. Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
  • Zalutsky M. R., Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.