Ацетат гольмия(III)
| Ацетат гольмия(III) | |
|---|---|
_acetate.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Ацетат гольмия(III) |
| Традиционные названия | гольмия(III) ацетат, гольмия триацетат, гольмий(III) уксуснокислый, гольмия(III) этаноат |
| Хим. формула | C6H9HoO6 |
| Рац. формула |
Ho(CH3COO)3 (безводный) Ho(CH3COO)3 · 4H2O (тетрагидрат) |
| Физические свойства | |
| Молярная масса |
342,061 г/моль (безводный) 414,121 г/моль (тетрагидрат) г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 25519-09-9 |
| PubChem | 168384 |
| Рег. номер EINECS | 247-066-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 147291 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ацета́т го́льмия(III) — химическое соединение, гольмиевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты — обычно в виде Ho(CH3COO)3·4H2O (тетрагидрат ацетата гольмия). Относится к ацетатам-солям. Ацетат гольмия образован редким металлом гольмием, принадлежащим к группе лантаноидов. Парамагнетик[1].
Физические свойства[править | править код]
Бледно-жёлтые хрупкие кристаллы. Сингония: триклинная (тетрагидрат). Растворим в воде.
Получение[править | править код]
Используются обычные методы получения ацетатов-солей— взаимодействие оксида, гидроксида или карбоната гольмия(III) и уксусной кислоты по реакциям[1]:
- Ho2O3 +6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O
- Ho(OH)3 + 3CH3COOH + = Ho(CH3COO)3 + 3H2O
- Ho2(CO3)3 + 6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑
- При растворении оксида гольмия в уксусной кислоте при pH 4 образуется димерное соединение тетрагидрата ацетата гольмия Ho2(CH3COO)6 · 4H2O[2].
Химические свойства[править | править код]
Гидрат ацетата гольмия полностью дегидратируется в две стадии, а затем разлагается до Но2О3 при 570 °С через три некристаллических нестабильных промежуточных соединения Летучими продуктами разложения ацетата были пары воды, уксусная кислота, кетен, ацетон, метан и изобутен[3].
Применение[править | править код]
Ацетат гольмия используется в производстве керамики, стекла, люминофоров, металлогалогенных ламп, в качестве легирующей примеси в гранатовых лазерах. Он также используется в ядерных реакторах для контроля цепной реакции[4].
Ссылки[править | править код]
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 Ацетат гольмия. https://ru.crystalls.info. Дата обращения: 19 октября 2022. Архивировано 19 октября 2022 года.
- ↑ AnnaMondry, KrystynaBukietyńska. Spectral intensities of holmium acetate single crystals (англ.) // Inorganica Chimica Acta. — 1991. — August (vol. 186, no. 1). — P. 135-138. — ISSN 0020-1693. — doi:10.1016/S0020-1693(00)87943-8. Архивировано 19 октября 2022 года.
- ↑ G.A.M.Hussein, B.A.A.Balboul, G.A.H.Mekhemer. Holmium oxide from holmium acetate, formation and characterization: thermoanalytical studies (англ.) // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. — 2000. — November (vol. 56, no. 2). — P. 263-272. — doi:10.1016/S0165-2370(00)00100-5. Архивировано 19 октября 2022 года.
- ↑ Ацетат гольмия (англ.) (недоступная ссылка — история).
Соединения гольмия | |
|---|---|
| |
