Ацетат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетат натрия
Sodium-acetate-2D-skeletal.png
Общие
Систематическое
наименование
sodium acetate (ИЮПАК)
sodium ethanoate
(систематическое)
ацетат натрия
натрия этаноат
Хим. формула CH3COONa
Рац. формула C2H3O2Na
Физические свойства
Состояние белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 82.03 грамм/моль
(безводная форма)
136.08 грамм/моль
(тригидрат) г/моль
Плотность 1,45 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 324 °C
Удельная теплота плавления 264—289 к
Химические свойства
Растворимость в воде 76 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 127-09-3
PubChem 517045
Рег. номер EINECS 204-823-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E262
ChemSpider 29105
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетат натрия CH3COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и применяется в промышленных масштабах.

Область применения[править | править вики-текст]

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция). [1][2][3] при этом процессе выделяется около 264—289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).[4].

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Способы получения[править | править вики-текст]

В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 г гидрокарбоната натрия реагируют с 750 г 8%-го винного уксуса (или же с 86 г 70%-й уксусной эссенции) с образованием 82 г ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия. Для получения тригидрата ацетата натрия без выпаривания необходимо смешать 84 г гидрокарбоната натрия (пищевой соды) с 86 г 70%-ной уксусной кислоты и 10 г воды.

Характерные реакции[править | править вики-текст]

Ацетат натрия может быть использован для образования сложного эфира по реакции с алкилгалогенидами, такими как, например, бромэтан:

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

Влияние на организм[править | править вики-текст]

Ацетат натрия является инертным по отношению к организму, т.к. не всасывается при приёме внутрь.[5]

Галерея[править | править вики-текст]

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]