Ацетат никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат никеля​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат никеля​(II)​
Традиционные названия уксуснокислый никель
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Состояние зелёные кристаллы
Молярная масса 176,80 г/моль
Плотность 1,798 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разлагается
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 16,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 373-02-4
PubChem
Рег. номер EINECS 206-761-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой , зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты состава и .

Используется в гальванотехнике, для протравы тканей.

Канцероген.

Получение[править | править код]

Реакцией уксусной кислоты и двухвалентного гидроксида никеля[1]:

.

Реакцией уксусной кислоты c карбонатом никеля(II):

.

Физические свойства[править | править код]

Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом установлено, что в кристалле тетрагидрата ацетата никеля атом никеля имеет октаэдрическую координационную структуру, связанный с четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами[2].

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава состава и более устойчивый и доступный .

Химические свойства[править | править код]

Водные растворы при нагревании гидролизуются:

.

При нагревании свыше 250 °С разлагается[3][4], промежуточные продукты разложения карбид никеля и карбонат никеля, при полном разложении образуются оксид никеля(II) и металлический никель[5].

Кристаллогидраты можно перевести в безводной состояние в вакууме, при реакции с уксусным ангидридом или нагреванием[6].

Примечания[править | править код]

  1. Clarke F. W.: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
  2. Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). “The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O”. Acta Crystallogr. 6 (7): 609—612. DOI:10.1107/S0365110X5300171X.
  3. Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
  4. De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: „Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
  5. Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
  6. Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). “Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid”. Inorg. Chem. 2 (4): 823—825. DOI:10.1021/ic50008a039.

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.