Ацетат цинка

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетат цинка
Zinc acetate.JPG
Общие
Систематическое
наименование

Ацетат цинка

Традиционные названия

Цинк уксуснокислый

Хим. формула

Zn(O2CCH3)2

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

219,50 (дигидрат)
183,48 (ангидрат) г/моль

Плотность

1,735 г/см³ (дигидрат)

Термические свойства
Т. плав.

237 °C (дигидрат при 100 °C)

Химические свойства
Растворимость в воде

43 г/100 мл (20 °C, дигидрат)

Структура
Гибридизация

тетраэдр

Координационная геометрия

октаэдр (дигидрат)

Классификация
Рег. номер CAS

557-34-6

PubChem
Рег. номер EINECS

209-170-2

SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус

E650

RTECS

ZG8750000

ChEBI

62984

Номер ООН

H2ZEY72PME

ChemSpider
Безопасность
R-фразы

R22 R36 R50/53

S-фразы

S26 S60 S61

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацета́т ци́нка (иное название — цинк уксуснокислый), химическая формула Zn(O2CCH3)2 — химическое соединение, уксуснокислая соль цинка.

При нормальных условиях — бесцветные кристаллы, растворимые в воде и многих органических растворителях (например, вметаноле, ацетоне, анилине, пиридине).

Образует кристаллогидраты, также существует в виде безводных форм.

Может быть получено путём растворения например, карбонатацинка[источник не указан 322 дня] в уксусной кислоте. При этом реакция происходит эффективнее при взаимодействии с разбавленными растворами уксусной кислоты и при нагревании.

Базовые свойства[править | править код]

Ацетатная группа способна связываться с ионами металлов различными способами, через связи с её двумя атомами кислорода.

Известно несколько соединений с иными металлами для различных гидратов ацетата цинка.

Лишенный кристаллизационной воды ацетат цинка приобретает полимерную структуру состоящую из цинка, соединённого с четырьмя атомами кислорода пространственно в виде тетраэдров, каждый тетраэдр соединён с соседними посредством ацетатных групп[1].

Лиганды ацетата цинка не бидентатны. В отличие от этого соединения, большинство металлических диацетатов связывают атомы иных металлов в октаэдральном координационном расположении с бидентатными ацетатными группами. В дигидрате ацетата цинка цинк октаэдрален, тогда как обе ацетатные группы бидентатны[2].

Основной ацетат цинка[править | править код]

Нагрев Zn(CH3CO2)2 в вакууме даёт потерю уксусного ангидрида, оставляя осадок основного ацетата цинка с формулой Zn4O(CH3CO2)6. Этот кластер имеет тетраэдрическую структуру.

Молекула соединения напоминает соответствующую ацетатную бериллиевую соль, но с немного увеличенными межатомными расстояниями, длина связи Zn-O ~1.97 Å, против ~1.63 Å для Be4O(OAc)6[3].

BasicZnAcetate.png

Применение[править | править код]

Пищевое и медицинское применение[править | править код]

Ацетат цинка используется в лечении назофарингита. Мета-анализ показал, что 3 повышенные дозы препарата снижают на 42 % длительность назофарингита[4].

Ацетат цинка особенно показан в виде примеси в пастилках[5][6].

Хотя пастилки с ацетатом цинка укорачивают длительность назофарингита, многие цинковые пастилки на рынке США, к сожалению, имеют либо слишком низкое содержание цинка, либо ингредиенты, связывающие ионы цинка, например лимонную кислоту[7]. Так что, выигрыш от высоких доз в активного цинка в тестовом изучении может и не проявляться в обыденном применении потребителями.

Ацетат цинка может быть использован для лечения недостатка цинка. Он может быть использован для ингибирования усвоения меди при Болезни Вильсона — Коновалова. Ацетат цинка также используется в качестве вяжущего средства в мазях, лосьонах; или, в смеси с антибиотиком, например эритромицином для лечения акне.

Также известны другие медицинские применения ацетата цинка: мазь против зуда, противогрибковое средство, компонент зубных цементов.

В жевательной резинке ацетат цинка — освежитель дыхания[8][9] и ингибитор налёта.[10].

Ацетат цинка входит в список разрешенных к применению пищевых добавок как пищевая добавка E650.

Промышленное применение[править | править код]

В промышленности ацетат цинка применяется как протрава для придания грибковой устойчивости древесине. Производство других солей цинка, полимеров, производство этилацетата, этилена, протравы при окрашивании тканей, катализатора в органическом синтезе и аналитического реактива.

Используется на атомных электростанциях в качестве поверхностного ингибитора в водяных трубопроводах первого контура.

Ацетат цинка используется для получения в золь-гель процессе слоев прозрачного полупроводника — оксида цинка.

Примечания[править | править код]

  1. Capilla, A. V.; Aranda, R. A. (1979). «Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn». Crystal Structure Communications 8: 795–797.
  2. J. N. van Niekerk, F. R. L. Schoening and J. H. Talbot (1953). «The crystal structure of zinc acetate dihydrate, Zn(CH3COO)2·2H2O». Acta Cryst. 6 (8): 720–723. DOI:10.1107/S0365110X53002015.
  3. Koyama, H.; Saito, Y. (1954). «The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6». Bull. Chem. Soc. Japan 27 (2): 112–114. DOI:10.1246/bcsj.27.112.
  4. Hemilä H (2011) Zinc lozenges may shorten the duration of colds: a systematic review. Open Respir Med J 5:51-8 Refs with links: http://www.mv.helsinki.fi/home/hemila/Zn/TORMJ.htm
  5. Eby GA (2004) Zinc lozenges: cold cure or candy? Solution chemistry determinations. Biosci Rep 24:23-39 Архивировано 29 октября 2013 года.
  6. Eby GA (2010) Zinc lozenges as cure for the common cold. Med Hypotheses 74:482-92
  7. Eby G (2009) Zinc Lozenges as a Common Cold Treatment
  8. Espacenet — Bibliographic data
  9. Espacenet — Bibliographic data
  10. Giertsen E, Svatun B, Saxton A (February 1987). «Plaque inhibition by hexetidine and zinc». Scand J Dent Res 95 (1): 49–54. PMID 3470899.