Борогидрид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Борогидрид натрия
Sodium-borohydride.png
Общие
Систематическое
наименование
тетрагидридоборат натрия
Традиционные названия борогидрид натрия
Хим. формула NaBH4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 37,83 г/моль
Плотность 1,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 505 °C
Т. разл. 505 °C
Энтальпия образования -190 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 55 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура кубич. гранецентрир. (а = 0,6164 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m)
Классификация
Рег. номер CAS 16940-66-2
PubChem 4311764
Рег. номер EINECS 241-004-4
SMILES
RTECS ED3325000
ChemSpider 26189
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Борогидрид натрия (тетрагидридоборат натрия) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в полярных органических растворителях и воде. Относится к борогидридам.

История[править | править вики-текст]

Был открыт в 1940-м году Германом Шлесингером, который в то время исследовал борогидриды металлов для военного применения[1].

Физические свойства[править | править вики-текст]

Из водных растворов борогидрид натрия при температурах выше 36,3 °C кристаллизуется в безводном виде, при более низких температурах — в виде кристаллогидрата NaBH4·2H2O, также образует сольваты с пиридином, гидразином и диметилформамидом. Кристаллическая структура при нормальных условиях кубическая гранецентрированная ({{{1}}}, {{{1}}}, пространственная группа Fm3m), ниже −80 °С переходит в тетрагональную модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм).

Химические свойства[править | править вики-текст]

В водных растворах гидролизуется до Na3BO3 и Н2, гидролиз ускоряется в кислых и замедляется в щелочных растворах, гидролиз борогидрида натрия катализируется солями переходных металлов.

Получение[править | править вики-текст]

Борогидрид натрия синтезируют взаимодействием гидрида натрия (в том числе образуемого in situ) с трихлоридом бора или борным ангидридом:

\mathsf{BX_3 + 4NaH \rightarrow NaBH_4 + 3NaX}
\mathsf{X = Cl, {1 \over 2} O}

Также может быть синтезирован реакцией диборана с гидридом или метилатом натрия:

\mathsf{2NaH + B_2H_6 \rightarrow 2NaBH_4}
\mathsf{3CH_3ONa + B_2H_6 \rightarrow NaBH_4 + B(OCH_3)_3}

Может быть получен реакцией боратов натрия с алюминием и водородом при нагревании.

Применение[править | править вики-текст]

Борогидрид натрия используется в органическом синтезе как восстановительный агент. С его помощью проводят восстановление карбонильных соединений до спиртов, иминов до вторичных аминов, нитросоединений и т. п.

Токсичность[править | править вики-текст]

Токсичен при приёме внутрь и вдыхании пыли, раздражает кожу.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Schlesinger, H. I.; Brown, H. C.; Abraham, B.; Bond, A. C.; Davidson, N.; Finholt, A. E.; Gilbreath, J. R.; Hoekstra, H.; Horvitz, L.; Hyde, E. K.; Katz, J. J.; Knight, J.; Lad, R. A.; Mayfield, D. L.; Rapp, L.; Ritter, D. M.; Schwartz, A. M.; Sheft, I.; Tuck, L. D.; Walker, A. O. (1953). «New developments in the chemistry of diborane and the borohydrides. General summary». J. Am. Chem. Soc. 75: 186–90. DOI:10.1021/ja01097a049.

Литература[править | править вики-текст]

  • Мальцева Н. Н., Хаин В. С. Борогидрид натрия: Свойства и применение. — М.: Наука, 1985.
  • Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. — Л.: Химия, 1971. — С. 53-64.
  • Химическая технология неорганических веществ. — Кн. 1, под ред. Ахметова Т. Г. — М.: Высшая школа, 2002. — С. 56-62.
  • Горбунов А. И., Стороженко П. А. Борогидрид натрия // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даф—Мед. — С. 308. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Ссылки[править | править вики-текст]